3. STĘŻENIA MOLOWE 3. Stężenia molowe 3.1. W 5,0 kg wody rozpuszczono 100 g wodorotlenku sodu. Zakładając, że objętość końcowego roztworu wyniesie 5 dm3, oblicz j...
1. Moment Dipolowy W cząsteczce homojądrowej (zbudowanej z dwóch identycznych atomów), każdy z atomów z jednakową siłą przyciąga elektrony wiążące. Dzięki temu „środek ciężkości” elektronów pokrywa się ze „środkiem ciężkości” jąder atomowych. Inaczej przedstawia się to w cząsteczkach heterojądro...
OGNIWA GALWANICZNE Ogniwo galwaniczne jest to urządzenie zamieniające bezpośrednio energię chemiczną na energię elektryczną prądu stałego. Proces ten następuje w wyniku reakcji elektrochemicznych (tzn. reakcji chemicznych...
6. pH i ELEKTROLITY 6. pH i elektrolity 6.1. Oblicz pH roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1,0 dm3 roztworu. Odp 2,00 6.2. Oblicz pH 0,0050 molowego roztworu wodorotlenku baru ( α = 1,00). Odp. 12,00 6.3. Oblicz pH roztworu pewnego kwasu, w którym stężenie jonów wodorowych wynosi 4,6 ·1...
Pierwiastki bloku d Chrom: Reaktywność metalu: chrom ma ujemny potencjał standardowy ale łatwo ulega pasywacji w stężonych kwasach utleniających. Inaczej reaguje z kwasem solnym lub tlenowymi rozcieńczonymi: • bez dostępu tlenu – daje s...
Pierwiastki bloku p Glinowce: najważniejsze pojęcia to: Aluminotermia Metoda redukcji, w której reduktorem jest glin. Stosowana do otrzymywania metali ciężkich i szlachetnych (reakcja biegnie zgodnie z ruchem wskazówek zegara, jej kierunek wyznaczamy na osi potencjałów standardowych) Am...
Pierwiastki bloku s wodór, hel, 1 i 2 grupa układu okresowego Litowce i berylowce: ogólna zmiana własności fizyko – chemicznych na tle grup wraz ze wzrostem liczby atomowej w grupie: rośnie promień atomowy, rośnie odległość elektronów...
Podstawowe pojęcia chemiczne TERMIN – DEFINICJA LUB OBJAŚNIENIE KOMENTARZ molekuła (indywidua chemiczne, drobina) – elementy strukturalne substancji, których przekształcenia powodują reakcje chemiczne przykłady molekuł: atomy, jony, cząsteczki jądro
1 . P O D S T A W O W E P R A W A I P O J Ę C I A C H E M I C Z N E 5 1. Pods tawow e prawa i p ojęcia chemicz ne 1.1 . W yraź w gr am ac h masę: a . jed nego atomu żela za , b. jednej cząs teczki kwasu sia rkoweg o. Odp. 9,3· 10 – 23 g ; 1 ,6 · 1 0 –2 2 g 1.2 . ...
2. PROCENTY I STĘŻENIA PROCENTOWE 2. Procenty i stężenia procentowe 2.1. Oblicz 15 % od liczb: a. 360, b. 2,8·105, c. 0.024, d. 1,8·10–6, e. 10 Odp. a. 54, b. 4,2·104, c. 3,6·10–3, d. 2,7·10–7, e. 1,5 2.2. 22 % liczby x wynosi: a. 11, b. 0,011, c. 5,55·104, d. 880, e. 4,4·10–8. Oblicz x...
