1 . P O D S T A W O W E P R A W A I P O J Ę C I A C H E M I C Z N E 5 1. Pods tawow e prawa i p ojęcia chemicz ne 1.1 . W yraź w gr am ac h masę: a . jed nego atomu żela za , b. jednej cząs teczki kwasu sia rkoweg o. Odp. 9,3· 10 – 23 g ; 1 ,6 · 1 0 –2 2 g 1.2 . Oblicz ile jonów K + zawa rte jest w 2,8 g wod orotlenku potasu . Odp. 3,0 1· 10 2 2 1.3 . Oblicz jaką m asę w yrażon ą w g r am ach ma u ( u ni t = jed nostka m as y atomow ej). Odp. 1,6 6· 10 – 24 g 1.4 . Oblicz liczbę a tomó w H e w 1 d m 3 tego ga zu w waru nk ach nor ma l nych. Odp. 2,6 9· 10 2 2 1.5 . Masa elekt ro nu w ynosi 9,11 · 10 - 28 g . W yra ź masę jednego elekt ronu w jednostkac h masy atomo we j. Odp. 5,5· 10 – 4 u 1.6 . Oblicz p rocentow y udzia ł lżejszego izotopu w miedz i o masie atomowe j 63,54 u, jeśli wiadomo, że ist n ieją dwa izotop y miedzi o l iczbach m asow y ch 63 i 65 . Odp. 73 % 1.7 . An tym on sk ład a s ię z dwóch izotopó w 121 Sb i 1 23 Sb. Z n alezio na doświadczal n ie m asa molo wa a ntymonu w ynosi 121 ,75 g · mol 1 . Oblicz p rocent m asow y izot opu 12 1 Sb. Odp. 62, 5 % Z A D A N I A Z C H E M I I 6 1.8 . Natu r al ny chlor posiad a dwa izotopy 35 Cl i 37 C l. Po ile p rocent k aż dego z ty ch izotopó w zawiera ch lor , jeśli jego śred ni a m asa atomowa w y nosi 35 ,46 ? Odp. 23 % 37 C l; 77 % 3 5 Cl 1.9 . Jaka jest p rocento wa z awar tość 20 Ne i 22 Ne w n atu r al nym neonie, jeśli jego masa atomowa w yn osi 20,2 u ? Odp. 90 % 20 Ne, 10 % 22 Ne 1.10 . Azot na tu r al ny składa się z 99, 4 % i zotopu 1 4 N i 0 ,6 % izotopu 1 5 N. Oblicz m asę atomową azotu. Odp. 14, 006 u 1.11 . Oblicz
(…)
… z wodorotlenkiem sodu w stosunku molowym 10:1.
Oblicz w jakim stosunku masowym zmieszano te substancje.
Odp. 14:1
1.24.
W wyniku reakcji 3,0 g dwuwartościowego metalu z kwasem siarkowym wydzieliło
się 1,68 dm3 wodoru (warunki normalne). Oblicz ile atomów jest zawarte w 60,0
gramach tego metalu.
Odp. 9,03·1023
1.25.
Oblicz masę molową soli glinowej pewnego dwuprotonowego kwasu o masie
molowej 62 g·mol1.
Odp. 234…
… CHEMICZNE
7
1.18.
Suche powietrze zawiera 0,25 % objętościowych dwutlenku węgla. Oblicz ile
cząsteczek CO2 znajduje się przeciętnie w 60 m3 powietrza (warunki normalne).
Odp. 4,0·1024
1.19.
0,066 kg pewnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 33,6 dm3. Oblicz
liczbę moli tego gazu i jego masę molową.
Odp. 1,5 mola; 44 g·mol–1
1.20.
W jakiej objętości tlenu (warunki normalne) znajduje…
… ?
Odp. 58 g·mol1
1.51.
Próbka pewnego kwasu organicznego zawiera 26,67 % wagowych węgla i 71,11 %
wagowych tlenu. Podaj wzór rzeczywisty tego związku, jeśli wiadomo, że jego masa
molowa wynosi 90 g·mol1.
Odp. H2C2O4
1.52.
Działając kwasem siarkowym na chlorek sodu otrzymano 10 dm3 chlorowodoru
mierzonego w warunkach normalnych. W naczyniu reakcyjnym pozostało jeszcze
23,9 g NaCl. Ile gramów NaCl…
… dwutlenku węgla. Oblicz ile
cząsteczek CO2 znajduje się przeciętnie w 60 m3 powietrza (warunki normalne).
Odp. 4,0·1024
1.19. 0,066 kg pewnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 33,6 dm3. Oblicz
liczbę moli tego gazu i jego masę molową.
Odp. 1,5 mola; 44 g·mol–1
1.20. W jakiej objętości tlenu (warunki normalne) znajduje się taka sama liczba atomów
tlenu jak w 10 mm3 wody o gęstości 1,00 g·cm3…
… się taka sama liczba atomów
tlenu jak w 10 mm3 wody o gęstości 1,00 g·cm3 ?
Odp. 6,21 cm3
1.21.
Pewną ilość miedzi ogrzano w powietrzu, otrzymując 16 g tlenku miedzi (II). Ile moli
miedzi przereagowało z tlenem ?
Odp. 0,20 mola
1.22.
Siarczan magnezu został zmieszany z węglanem wapnia w stosunku masowym 3:5.
Oblicz w jakim stosunku molowym zostały zmieszane te sole.
Odp. 1:2
1.23.
Wodorotlenek potasu zmieszano…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)