Pierwiastki bloku s

Nasza ocena:

5
Pobrań: 7049
Wyświetleń: 8001
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Pierwiastki bloku s - strona 1 Pierwiastki bloku s - strona 2

Fragment notatki:

Pierwiastki bloku s  wodór, hel, 1 i 2 grupa układu okresowego    Litowce i berylowce:  ogólna zmiana własności fizyko – chemicznych na tle grup  wraz ze wzrostem liczby atomowej w grupie: rośnie promień atomowy, rośnie odległość elektronów  walencyjnych od jądra, maleje energia jonizacji, maleje energia powinowactwa elektronowego, maleje  elektroujemność, rosną własności metaliczne, maleją własności niemetaliczne pierwiastków, rośnie aktywność  chemiczna.  Prawie wszystkie sole litowców są dobrze rozpuszczalne w wodzie, natomiast w obrębie berylowców ze  wzrostem liczby atomowej maleje rozpuszczalność: węglanów, siarczanów i fosforanów tych metali.    Litowce:   •  reakcje z tlenem  M + O2  =MO2    ponadtlenki  o budowie rodnikowej (od potasu w dół grupy)  stopień utlenienia tlenu: -I/II, metalu I     2M + O2 =M2O2   nadtlenki  (od sodu w dół grupy)  stopień utlenienia tlenu: -I, metalu I    4M + O2=2M2O   tlenki  (tylko lit lub powstają przy dużym nadmiarze metalu)  stopień utlenienia tlenu: -II, metalu I    otrzymane związki  reagują z wodą  dając wodorotlenki i ewentualnie wydziela się tlen  4MO2 + 2H2O = 4MOH + 3O2  2M2O2 + 2H2O =4MOH + 2O2  M2O + H2O = 2MOH    •  reakcje z wodorem  M + H2  =2MH  stopień utlenienia wodoru:  -I, metalu I  wodorki w reakcji z woda dają wodorotlenki i wydziela się wodór  MH + H2O =MOH + H2    •  połączenia z azotem  3M + N2 =  M3N  M3N + 3H2O = 3MOH + NH3    •  inne  reakcje  z  niemetalami  i  kwasami  prowadzą  zawsze  do  otrzymania  podobnie  jak  z  tlenem,    wodorem  i azotem związków typu soli, czyli o budowie krystalicznej, jonowej    Berylowce:  •  reakcje z tlenem  M + O2  =MO2   nadtlenki   stopień utlenienia tlenu: -I, metalu II     2M + O2=2MO  tlenki  stopień utlenienia tlenu: -II, metalu II    otrzymane związki  reagują z wodą  dając wodorotlenki zasadowe i ewentualnie wydziela się tlen *  2MO2 + 2H2O =2M(OH)2 + 2O2  MO + H2O =2M(OH)2    *  wyjątkiem  jest amfoteryczny beryl – jako metal, tlenek i wodorotlenek przejawia własności amfoteryczne:  czyli reaguje zarówno z mocną zasadą (liczba koordynacji – 4) jak i z mocnym kwasem a nie reaguje z wodą:  Be  + 2H2O + 2NaOH =  Na2[Be(OH)4]  + H2  Be + 2HCl=BeCl2 + H2  w reakcji metalu amfoterycznego czy z kwasem czy z zasadą wydziela się zawsze tyle samo wodoru    •  reakcje z wodorem  M + H2  =MH2  stopień utlenienia wodoru:  -I, metalu II 

(…)

… skałotwórcze – efekty krasowe, czyli tworzenie stalaktytów,
stalagmitów i stalagnatów; zgodnie z regułą przekory gdy rośnie stężenie CO2 w jaskini to skała się rozpuszcza)
2. Mg(HCO3)2
Mg(OH)2 + 2CO2
SO42- , Cl-, PO43-
twardość trwała
Metody usuwania twardości wody: destylacja, wymieniacze jonowe, metody chemiczne – strącanie
nierozpuszczalnych w wodzie substancji chemicznych.
Wodór: otrzymywanie…
… przekory gdy rośnie stężenie CO2 w jaskini to skała się rozpuszcza)
2. Mg(HCO3)2 Mg(OH)2 + 2CO2
SO42- , Cl-, PO43- twardość trwała
Metody usuwania twardości wody: destylacja, wymieniacze jonowe, metody chemiczne – strącanie
nierozpuszczalnych w wodzie substancji chemicznych.
Wodór: otrzymywanie w laboratorium – reakcja metalu o potencjale ujemnym z kwasem;
np.: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
reakcja wodorków 1 i 2…
... zobacz całą notatkę



Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz