6. pH i ELEKTROLITY 6. pH i elektrolity 6.1. Oblicz pH roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1,0 dm3 roztworu. Odp 2,00 6.2. Oblicz pH 0,0050 molowego roztworu wodorotlenku baru ( α = 1,00). Odp. 12,00 6.3. Oblicz pH roztworu pewnego kwasu, w którym stężenie jonów wodorowych wynosi 4,6 ·10− 4 mol·dm−3. Odp. 3,34 6.4. Oblicz pH 0,0175 molowego roztworu HCl. Odp. 1,76 6.5. Oblicz pH roztworu H2SO4 ( α = 1,00) o stężeniu 0,004 mol·dm−3. Odp. 2,10 6.6. Oblicz stężenie molowe kationów wodorowych (hydroniowych) w roztworze, jeżeli jego pH wynosi 2,65. Odp. 2,24·10–3 mol·dm− 3 6.7. pH roztworu kwasu siarkowego wynosi 1,23. Jakie jest stężenie molowe tego kwasu ? Odp. 0,029 mol·dm− 3 6.8. Oblicz pH roztworu KOH o stężeniu 0,0867 mol·dm− 3. Odp. 12,94 6.9. Jakie jest stężenie molowe roztworu NaOH o pH = 12,25 ? Odp. 0,018 mol·dm− 3 31 ZADANIA Z CHEMII 6.10. pH roztworu KOH wynosi 12,72. Oblicz stężenie molowe tej zasady. Odp. 0,052 mol·dm− 3 6.11. Oblicz pH 0,05 molowego roztworu HNO2, wiedząc, że jest on zdysocjowany w 2 %. Odp. 3,00 6.12. Oblicz, ile jonów OH znajduje się w 25 cm3 roztworu amoniaku o stężeniu 0,020 mol·dm− 3, którego stopień dysocjacji α = 0,010. Odp. 3,01·1018 6.13. W jakiej objętości roztworu KOH o stężeniu 0,100 mol·dm− 3 znajduje się tyle samo jonów OHco w 0,50 dm3 roztworu amoniaku o stężeniu 0,050 mol·dm− 3 zdysocjowanego w 4 % ? Odp. 10,0 cm3 6.14. Oblicz stężenie molowe roztworu amoniaku o pH = 11,00, jeśli wiadomo, że jest on zdysocjowany w 8,0 %. Odp. 0,0125 mol·dm− 3 6.15. Stopień dysocjacji 0,10 molowego roztworu kwasu mrówkowego wynosi 0,065. Oblicz stężenie kationów wodorowych i niezdysocjowanych cząsteczek HCOOH. Odp. 6,5·10–3 mol·dm− 3; 0,094 mol·dm−3 6.16. Podczas rozpuszczania 0,025 mola kwasu octowego w wodzie 15 % wszystkich cząsteczek kwasu rozpadło się na jony. Oblicz liczbę anionów octanowych w tym roztworze. Odp. 2,26·1021 6.17. Stopień dysocjacji 1,00 molowego roztworu kwasu propionowego wynosi 0,8 %. Oblicz ile moli jonów H+ znajduje się w 100 cm3 tego roztworu. Odp. 8,0·10–4 6.18. Wodny roztwór kwasu o wzorze HA zawiera 0,50 mola jonów H+ i 2,00 mola niezdysocjowanych cząsteczek HA. Oblicz stopień dysocjacji tego kwasu.
(…)
… stężenie jonów wodorowych oraz pH w roztworze słabego kwasu, którego stała
dysocjacji wynosi 1,0·10−10, zaś stężenie 2,00·10−4 mol·dm−3.
Odp. 1,41·10–7; 6,85
6.52.
Stopień dysocjacji fenoloftaleiny (wskaźnik typu HInd którego pKa = 9,60) wynosi
w roztworze zasadowym 18 %. Jakie jest pH tego roztworu ?
Odp. 8,86
6.53.
Wiedząc, że Ka dla CH3COOH wynosi 1,80·10−5 oblicz jakie powinno być stężenie
molowe…
….
Odp. 1,07 %, 1,15·10–5
6.51. Oblicz stężenie jonów wodorowych oraz pH w roztworze słabego kwasu, którego stała
dysocjacji wynosi 1,0·10−10, zaś stężenie 2,00·10−4 mol·dm−3.
Odp. 1,41·10–7; 6,85
6.52. Stopień dysocjacji fenoloftaleiny (wskaźnik typu HInd którego pKa = 9,60) wynosi
w roztworze zasadowym 18 %. Jakie jest pH tego roztworu ?
Odp. 8,86
6.53. Wiedząc, że Ka dla CH3COOH wynosi 1,80·10−5…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)