Pierwiastki bloku s wodór, hel, 1 i 2 grupa układu okresowego Litowce i berylowce: ogólna zmiana własności fizyko – chemicznych na tle grup wraz ze wzrostem liczby atomowej w grupie: rośnie promień atomowy, rośnie odległość elektronów...
Podstawowe pojęcia chemiczne TERMIN – DEFINICJA LUB OBJAŚNIENIE KOMENTARZ molekuła (indywidua chemiczne, drobina) – elementy strukturalne substancji, których przekształcenia powodują reakcje chemiczne przykłady molekuł: atomy, jony, cząsteczki jądro
1 . P O D S T A W O W E P R A W A I P O J Ę C I A C H E M I C Z N E 5 1. Pods tawow e prawa i p ojęcia chemicz ne 1.1 . W yraź w gr am ac h masę: a . jed nego atomu żela za , b. jednej cząs teczki kwasu sia rkoweg o. Odp. 9,3· 10 – 23 g ; 1 ,6 · 1 0 –2 2 g 1.2 . ...
2. PROCENTY I STĘŻENIA PROCENTOWE 2. Procenty i stężenia procentowe 2.1. Oblicz 15 % od liczb: a. 360, b. 2,8·105, c. 0.024, d. 1,8·10–6, e. 10 Odp. a. 54, b. 4,2·104, c. 3,6·10–3, d. 2,7·10–7, e. 1,5 2.2. 22 % liczby x wynosi: a. 11, b. 0,011, c. 5,55·104, d. 880, e. 4,4·10–8. Oblicz x...
4. PRZELICZANIE STĘŻEŃ 4. Przeliczanie stężeń 4.1. 125 g 20,0 % roztworu NaCl rozcieńczono wodą do objętości 500 cm3. Oblicz stężenie molowe tak sporządzonego roztworu. Odp. 0,8556 mol·dm− 3 4.2. Jakie jest s...
1 8.1. Roztwory zawierające związki kompleksowe. Stała trwałości kompleksu. W praktyce chemicznej oprócz kwasów, zasad i soli prostych często mamy do czynienia ze związkami złoŜonymi. Najprostsza definicja związku kompleksowego mówi o związku w którym z atomem centralnym (którym jest zwykl...
Roztwory i reakcje w roztworach wodnych Układ co najmniej dwóch składników z których jeden stanowi substancję rozproszoną (zdyspergowaną) a drugi rozpraszającą (dyspersyjną). Podział roztworów: I kryterium stanowi rozmiar drobin substancji rozpuszczonej: • Roztwory homogeniczne (rzecz...
3. RÓWNOWAGA CHEMICZNA Zadania przykładowe 3.1. Do naczynia o objętości 2⋅10-2 m3 wprowadzono 0,1 mola gazowego N2O4 w temperaturze 298 K. Sumaryczne ciśnienie mieszaniny równowagowej wynosi 1,425 ⋅105 Pa. Obliczyć ciśnieniową stałą równowagi reakcji rozpadu N2O4 do NO2 oraz prężno...
1 1 2. RÓWNOWAGI FAZOWE Zadania przykładowe 2.1. Obliczyć wyrażenia dT/dP dla procesu parowania wody i topnienia lodu, jeżeli ciepło parowania wody w temperaturze 100oC wynosi 40,66 kJ ⋅mol-1 , a ciepło topnienia lod...
Stałe fizykochemiczne StęŜeniowe iloczyny rozpuszczalności dla t=25°C. Wartości podano jako pKSo, czyli –log10(KSo). Wzór pKSo(I=0) I=0,05 I=0,1 I=0,2 I=0,5 AgCH3COO 2,712 2,539 2,489 2,429 2,338 AgBr 12,27 12,1...
