To tylko jedna z 4 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Roztwory i reakcje w roztworach wodnych Układ co najmniej dwóch składników z których jeden stanowi substancję rozproszoną (zdyspergowaną) a drugi rozpraszającą (dyspersyjną). Podział roztworów: I kryterium stanowi rozmiar drobin substancji rozpuszczonej: • Roztwory homogeniczne (rzeczywiste) • Roztwory heterogeniczne – koloidy i zawiesiny w roztworze właściwym
(…)
…, które rozpadły się na jony
n zdysocjowane
α=
nwprowadzone
zamiast ilości moli można używać w obliczeniach
ilości jonów lub stężenia molowe indywiduów chemicznych
α= α (rodzaju substancji i rozpuszczalnika, T, c)
gdy stężenie rośnie ═► α maleje;
gdy temperatura rośnie ═► α rośnie
dla reakcji dysocjacji typu MenAm = nMem+ + mAn- stężenia jonów wynoszą odpowiednio:
[Mem+] = α * cm * n
[An-] = α * cm * m
q Stała…
… zasadowy
Wskaźniki chemiczne –
(indykatory)
słabe zasady lub kwasy organiczne, których forma zdysocjowana i niezdysocjowana wyraźnie różnią się barwą a proces
zachodzi przy określonej wartości pH roztworu.
Stężenie roztworu
Obliczanie stężenia procentowego Cp
masa substancji rozp.
Cp =
*100%
masa roztworu
Obliczanie stężenia molowego roztworu Cm
liczba moli substancji rozp.
Cm
1 dm3 roztworu…
…
oligo i policukry brak form
w srodowisku jonowych do cukrów prostych
kwaśnym
Wielkości opisujące ilościowo reakcje dysocjacji:
q Stopień dysocjacji – określa ułamek drobin, które rozpadły się na jony
n zdysocjowane
α=
nwprowadzone
zamiast ilości moli można używać w obliczeniach
ilości jonów lub stężenia molowe indywiduów chemicznych
α= α (rodzaju substancji i rozpuszczalnika, T, c)
gdy stężenie rośnie ═► α maleje;
gdy temperatura rośnie ═► α rośnie
dla reakcji dysocjacji typu MenAm = nMem+ + mAn- stężenia jonów wynoszą odpowiednio:
[Mem+] = α * cm * n
[An-] = α * cm * m
q Stała dysocjacji – odpowiedni stosunek stężeń jonów i cząsteczek niezdysocjowanych, zgodnie z prawem działania mas
(wielkość tablicowa, stała dla danej temperatury)
prawo rozcienczeń Ostwalda
(podaje zależność pomiędzy stopniem…
… roztworu
Obliczanie stężenia procentowego Cp
masa substancji rozp.
Cp = *100%
masa roztworu
Obliczanie stężenia molowego roztworu Cm
liczba moli substancji rozp.
Cm
1 dm3 roztworu
Rozpuszczalność – liczba gramów substancji, która w danych warunkach ciśnienia i temperatury nasyca
100 gramów rozpuszczalnika.
tempertura
Rsubstancja = masa g/100 g wody
…
… – egzoenergetyczny, ΔH = -Q);
Dysocjacja elektrolityczna
to rozpad na jony pod wpływem rozpuszczalnika o budowie dipolowej. Dysocjacji ulegają substancje
o wiązaniach jonowych lub silnie spolaryzowanych, rozpuszczalne lub reagujące z wodą.
Teoria Brőnsteda - Lowrego – tłumaczy charakter kwasowo – zasadowy obojętnych cząsteczek zawierających
atomy wodoru i jonów ujemnych Pisze się równania uwzględniając cząsteczki…
… oraz słabych kwasów i słabych zasad
spośród związków organicznych hydrolizie ulegają: alkoholany i fenolany (do alkoholi i fenoli); sole kwasów
karboksylowych (do kwasów); estry (do kwasów i alkoholi lub soli kwasów karboksylowych i alkoholi); amidy
w zalezności od środowiska do amoniaku i soli kwasów karboksylowych lub kwasów karboksylowych i soli
amonowych tłuszcze do glicerolu i kwasów karboksylowych…
…
karboksylowych
i mocnych zasad (w
tym mydła) lub
słabych zasad
CH3COONa,
C17H35COONa
(HCOO)2Cu
estry kwasów
karboksylowych
i alkoholi ( w tym
tłuszcze):
w środowisku
zasadowym do soli
kwasów i alkoholi
estry kwasów
nieorganicznych
i alkoholi
w środowisku
zasadowym do soli
kwasów i alkoholi
oligo i policukry
w srodowisku
kwaśnym
lub
anionowo kationowa
pH>7
lub w przybliżeniu
obojętny
CH3COO - + H2O = CH3COOH…
… dominuje:
1.
rozpad sieci krystalicznej substancji (dla substancji stałej) (energetycznie dodatni dla układu –
aby nastąpił rozpad sieci należy dostarczyć energii – endoenergetyczny, ΔH = +Q);
2.
otaczanie cząsteczkami rozpuszczalnika (solwatacja lub w przypadku wody hydratacja)
(energetycznie ujemny dla układu – podczas otaczania cząsteczkami rozpuszczalnika następuje
wydzielenie energii…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)