ANALIZA STĘŻENIA KWASU SIARKOWEGO W ELEKTROLICIE PORAFINACYJNYM Celem ćwiczenia jest oznaczenie zawartości kwasu siarkowego w elektrolicie porafinacyjnym pochodzącym z Huty Miedzi w Legnicy. Przybliżony skład elektrolitu porafinacyjnego jest następujący: H2SO4 200 g/dm3 Cu 40 g/dm3 Ni 10 g/dm3 Co ...
SPEKTROSKOPIA ATOMOWA I MOLEKULARNA (Wyznaczenie temperatury rotacyjnej w plazmie) 1. CEL ĆWICZENIA Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z widmem emisyjnym (rotacyjno-oscylacyjnym) cząsteczek dwuatomowych na przykładzie N2+ (B-X), OH (A-X), NO (A-X), itd. oraz wyznaczenie temperatury rotacyjnej (g...
Zakład Chemii Analitycznej Kurs: "Spektroskopia atomowa i molekularna" Ćwiczenie: SPEKTROSKOPOWA DIAGNOSTYKA PLAZMY Celem ćwiczenia jest zapoznanie studenta z wybranymi metodami spektroskopowej diagnostyki plazmy. Zadaniem diagnostyki jest wyznaczenie parametrów określających stan plazm...
ANALIZA CHEMICZNA I ŚLADOWA - laboratorium (CHC0153L) Ćwiczenie 5. Specjacja - oznaczanie jonów Fe2+ i Fe3+ 1. Żelazo w przyrodzie i organizmie ludzkim Żelazo jest jednym z głównych składników skorupy ziemskiej. Jego średnia zawartość wynosi 5 %. Występuje głownie w ultra- i zasadowych skałach mag...
ANALIZA CHEMICZNA I ŚLADOWA - laboratorium (CHC0153L) Ćwiczenie 4. Analiza próbek metodą atomowej spektrometrii absorpcyjnej (ASA) Oznaczanie miedzi, cynku, manganu, niklu i żelaza w stopach 1. Mosiądz Zasadniczymi składnikami mosiądzu są miedź ...
Pytania do egzaminu z chemii analitycznej+ odpowiedzi z notatek z wykładu. Wyjaśnij pojęcia: dokładność, precyzja, granica wykrywalności, składnik śladowy, analit. Dokładność- bliskość wyniku pomiaru, bądź średniej otrzymanej z wyników pomiarowych do wyniku prawdziwego, lub akceptowanego jako praw...
REAKCJE METALI Z WODĄ, KWASAMI, ZASADAMI Z WODĄ: litowce: 2M (s) + 2H2O(c) H2(g) + 2OH-(aq) + 2M+(aq) Rb, Cs - wybuchowo berylowce: Me(s) + 2H2O(c) H2(g) + 2OH-(aq) + M2+(aq) Be nie reaguje; Mg na gorąco; reszta na zimno Z WODOROTLENKAMI: Z K...
OZNACZANIE JONÓW CHLORKOWYCH W WODZIE Metoda merkurymetryczna Zasada oznaczenia Podczas miareczkowania roztworu zawierającego jony chlorkowe jonami rtęci (II) następuje stopniowe tworzenie się kompleksów: HgCl42-, HgCl3-, HgCl2, HgCl+. Ponieważ kompleks HgCl2 jest znacznie trwalszy od HgCl+, po u...
Pośrednie kompleksometryczne oznaczanie kwasu askorbinowego w wybranych produktach żywnościowych /opracowała: dr A. Szymczycha-Madeja/ Kwas askorbinowy (kwas askorbowy, witamina C, wzór sumaryczny - C6H8O6) to jeden z najważniejszych pro...
JODOMETRIA (metody jodometryczne w analizie miareczkowej) /opracowała: dr Maja Wełna/ Metodą jodometryczną można oznaczyć zarówno substancje o charakterze utleniającym, jak i redukującym, gdyż kierunek reakcji: I2 + 2e ↔ 2I¯ zależy od wartości potencjału utleniającego drugiego układu obecnego w r...
