Okresowość właściwości fizycznych pierwiastków - wykład.

Nasza ocena:

5
Pobrań: 70
Wyświetleń: 4025
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Okresowość właściwości fizycznych pierwiastków - wykład.  - strona 1 Okresowość właściwości fizycznych pierwiastków - wykład.  - strona 2 Okresowość właściwości fizycznych pierwiastków - wykład.  - strona 3

Fragment notatki:

2012-04-04 1 Materiały ze strony:  WebElements™ is http://www.webelements.com/ http://chemwiki.ucdavis.edu/ Promień atomowy,  gęstość, objętość atomowa Okresowość właściwości fizycznych  pierwiastków  Materiały ze strony:  WebElements™ is http://www.webelements.com/ Temperatura topnienia (związek z właściwościami  chemicznymi – energią wiązań chemicznych) Energia jonizacji i powinowactwo elektronowe – związek z właściwościami chemicznymi - elektroujemność 2012-04-04 2 Elektroujemność  skala Paulinga Elektroujemność  – miara tendencji do przyciągania elektronów przez  atomy danego pierwiastka. Linus Pauling (1901-1994) – amerykański fizyk i chemik.  Dwukrotny laureat Nagrody  Nobla Stosowane skale elektroujemności. 1. Skala Paulinga 2. Skala Allreda-Rochowa 3. Skala Mullikena Uwaga: elektroujemność pierwiastków zależy w pewnym stopniu od ich stopnia utlenienia,  hybrydyzacji struktury cząsteczki. Zdarza się, że wiązania są spolaryzowane odwrotnie niż  wynikałoby to z formalnej różnicy elektroujemności. Skala elektroujemności Mullikena obejmuje  zależność od stopnia ultnienia  Elektroujemność w skali Paulinga dla  pierwiastków  w układzie okresowym Trójkąt van Arkel-Ketelaara Zależność rodzaju wiązań od  elektroujemności atomów. Podział pierwiastków na metale, niemetale i  półmetale (metaloidy)  oraz gazy szlachetne 2012-04-04 3 Metale Metale – pierwiastki chemiczne charakteryzujące się obecnością w  sieci krystalicznej elektronów  swobodnych (niezwiązanych),  niską  energią jonizacji, niskim powinowactwem elektronowym i niską  elektroujemnością.  Właściwości fizyczne: - bardzo dobre przewodnictwo elektryczne  - stan skupienia stały (z wyjątkiem rtęć) - wysoka temperatura topnienia, - błyszcząca, gładka powierzchnia,  - kolor srebrzystoszary (z wyjątkiem miedzi i złota) - ciągliwość i kowalność, - dobre przewodnictwo cieplne, - szybkie wypromieniowywanie ciepła, Właściwości chemiczne: - niska elektroujemność - tworzą między sobą wiązania metaliczne, - tworzą związki chemiczne o właściwościach  zasadowych i nukleofilowych - skłonność do tworzenia jonów dodatnich (kationów)     Podział metali: * metale alkaliczne  grupa I  * metale ziem alkalicznych grupa II * metale przejściowe blok  d * metale ziem rzadkich. blok f Niemetale Niemetale – pierwiastki chemiczne charakteryzujące się wysoką  elektroujemnością i wysokim powinowactwem elektronowym  Właściwości fizyczne: - stan skupienia gazowy (cząsteczki dwuatomowe), ciekły, lub stały  (kryształy molekularne lub kryształy kowalencyjne)  - bardzo złe przewodnictwo elektryczne - izolatory 

(…)


(kryształy molekularne lub kryształy kowalencyjne)
- bardzo złe przewodnictwo elektryczne - izolatory
Właściwości chemiczne:
- wysoka elektroujemność
- między sobą tworzą wiązania kowalencyjne lub kowalencyjne
spolaryzowane,
- tworzą związki chemiczne o właściwościach
kwasowych i elektrofilowych
- skłonność do tworzenia jonów ujemnych (anionów) w związkach z
metalami
Cząsteczki niemetali:
Cząsteczki…
… kryształów substancji organicznych, np. glukoza,
cukier buraczany/trzcinowy – sacharoza.
Właściwości: niska twardość i temperatury topnienia, są izolatorami
Niemetale grupy IV (14) i ich związki 
z niemetalami grup 13 i 15 kryształy kowalencyjne
Przykłady:
Diament,
Krzem
Węglik krzemu,
Azotek węgla
Azotek krzemu
Kryształy kowalencyjne – kryształy zbudowane z atomów połączonych
wiązaniami kowalencyjnymi…
... zobacz całą notatkę



Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz