To tylko jedna z 8 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
2012-04-04 1 WIĄZANIA CHEMICZNE BUDOWA CZĄSTECZKI Wiązanie kowalencyjne - wiązanie chemiczne między atomami, tworzone za pomocą wspólnej pary elektronów pochodzących od obu atomów. Gilbert Newton Lewis ( 1875 1946) – amerykański fizykochemik „The Atom and the Molecule” 1916 Elektronowa teoria wiązań chemicznych (Lewis, – wiązania kowalencyjne, Kossel – wiązania jonowe, 1916r.) Wzory (struktury) elektronowe Lewisa cząsteczek Wartościowość – liczba wiązań chemicznych, które atom danego pierwiastka utworzyć. Elektrony walencyjne pierwiastków zaznaczone na wzorach elektronowych (kropkowych) Lewisa Reguła oktetu Reguła zamkniętej konfiguracji elektronowej (konfiguracji elektronowej helowca) – atomy tworząc wiązania chemiczne dążą do uzyskania konfiguracji elektronowej gazu szlachetnego, najbliżej położonego w układzie okresowym pierwiastków. Atomy osiągają to przez oddanie, przyjęcie lub uwspólnienie elektronów z innym atomem. Uproszczone sformułowanie tej reguły znane jest pod nazwą reguły oktetu. Reguła oktetu – atomy tworząc wiązania chemiczne dążą do uzyskania konfiguracji elektronowej do uzyskania układu oktetu (ośmiu) elektronów walencyjnych. Atomy osiągają to przez oddanie, przyjęcie lub uwspólnienie elektronów z innym atomem. (Oddzielne sformułowanie dotyczy atomów dążących do uzyskania konfiguracji helu oraz atomów metali przejsciowych). 2012-04-04 2 Tworzenie wzorów elektronowych (kropkowych i kreskowych) Lewisa Wiązanie donorowo-akceptorowe (koordynacyjne) – wiązanie chemiczne, polegające na uwspólnieniu pary elektronowej pochodzącej od jednego atomu (donora). Walther Kossel (1888-1956) fizykochemik niemiecki Wiązanie jonowe - (elektrowalencyjne, heteropolarne, biegunowe) – wiązanie chemiczne, polegające na elektrostatycznym przyciąganiu pomiędzy jonami o różnoimiennych znakach. 2012-04-04 3 Niskie potencjały jonizacji metali Oraz wysokie powinowactwo elektronowe niemetali = tworzenie wiązań jonowych Trójkąt van Arkel-Ketelaara Zależność rodzaju wiązań od elektroujemności atomów. Bardziej elektroujemny pierwiastek silniej ściąga przyciąga elektrony tworzące wiązanie z atomem mniej elektroujemnym, co prowadzi do polaryzacji wiązania. W skrajnym przypadku, gdy elektroujemności obu pierwiastków bardzo się różnią powstaje wiązanie jonowe. Rodzaje wiązań chemicznych w zależności od różnicy elektroujemności ∆ wiązanie kowalencyjne lub metaliczne 0,4 wiązanie kowalencyjne spolaryzowane ∆ 1,7 = wiązanie jonowe Wiązanie metaliczne – wiązania kowalencyjne między atomami
(…)
…
Substancje możemy podzielić ze względu na polarność cząsteczek.
„Podobne rozpuszczają się w podobnych”:
polarne => rozpuszczalne w polarnych (w wodzie, alkoholu etylowym)
niepolarne => rozpuszczalne w niepolarnych (w węglowodorach np. w benzynie,
toluenie)
Oddziaływania międzycząsteczkowe
Wiązanie wodorowe
Wiązanie wodorowe – (tzw. mostek wodorowy) słabe
wiązanie chemiczne polegające głównie…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)