REAKCJA CHEMICZNA: PROCES, W WYNIKU KTÓREGO Z JEDNYCH SUBSTANCJI POWSTAJĄ NOWE (PRODUKTY) O INNYCH WŁAŚCIWOŚCIACH NIŻ SUBSTANCJE WYJŚCIOWE (SUBSTRATY) I.1. Reakcja syntezy: A + B = AB SO2 +O2 = SO3 I.2. Reakcja analizy AB =A+B CaCO3 = CaO + CO2 I.3. Reakcje wymiany pojedynczej: A + BC = AC + B Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu I.4. Reakcje wymiany podwójnej: AB+CD =AD+CB HCI + NaOH =NaCI +H2O Gaz doskonały nazywamy pewien wyidealizowany stan materii (fazy gazowej) spełniające warunki: -cząsteczki gazu zachowują się jak jednorodne kule doskonale sprężyste -objętość własna jaką zajmują może być zaniedbana w stosunku do objętości gazu -cząsteczki gazu są w ciągłym ruchu, nieustannym ruchu a zderzenia między nimi są -doskonale sprężyste -cząsteczki gazu nie oddziaływają na siebie do czasu zderzenia -ruch cząsteczek jest całkowicie chaotyczny. Stan gazowy – brak kształtu, zdolność do rozprężania, przyjmuje kształt naczynia w którym się znajduje. Cząsteczki gazu przemieszczają się z różną szybkością. Średnia szybkość poruszania się cząsteczek w gazie jest zależna wyłącznie od ich masy molowej i temperatury. Podczas obniżania temperatury gazu maleje średnia szybkość cząsteczek, zaś zwiększanie ciśnienia powoduje zmniejszenie średniej odległości między nimi Stan ciekły – objętość w bardzo niewielkim stopniu zależy od ciśnienia, mała ściśliwość, brak stałości kształtu, przyjmuje kształt naczynia w którym się znajduje. Stan stały – sztywna postać wyrażona strukturą krystaliczną, stałość kształtu i objętości Prawo zachowania masy – we wszystkich reakcjach chemicznych suma mas produktów równa się sumie mas substratów. Prawo stosunków stałych – stosunek ilości wagowych pierwiastków łączących się w dany związek chemiczny jest stały Prawo stosunków wielokrotnych – Jeżeli dwa pierwiastki tworzą ze sobą kilka związków chemicznych, to masy jednego z nich, wiążące się z taką samą masą drugiego pierwiastka, mają się do siebie jak proste liczby naturalne. Prawo Gay-Lussaca – objętości substancji gazowych, które mierzone są w tej samej temp. i w tym samym ciśnieniu, biorące udział w reakcji chemicznej mają się do siebie tak jak proste liczby naturalne. Prawo Avogadra - W tych samych warunkach fizycznych tj. w takiej samej temperaturze i pod takim samym ciśnieniem, w równych objętościach różnych gazów znajduje się taka sama liczba cząsteczek. Liczba Avogadra – Na = 6,02 x 10(23) mol (-1) Struktura elektronowa atomów I postulat Bohra : Elektrony w atomach znajdują się na dozwolonych (stacjonarnych) orbitach, na których ich energia jest stała
(…)
… kationów metalu w
węzłach sieci krystalicznej z gazem elektronowym
elektronów walencyjnych.
*Wiązanie koordynacyjne (donorowo - akceptorowe)
tworzy się w wyniku oddziaływania dwu atomów z parą
elektronową pochodzącą od jednego z nich - donora.
Wiązanie takie ma właściwości bardzo podobne jak
wiązanie kowalencyjne spolaryzowane.
Van der Waalsa oddziaływanie, siły - wzajemne
oddziaływania elektrostatyczne…
… elektroujemne i każdy z
nich tak samo silnie przyciąga pary elektronów.
*Wiązania wodorowe
Atom wodoru, ze względu na to, iż ma tylko jeden
elektron, może tworzyć tylko jedno wiązanie
kowalencyjne. Jest on jednak zdolny do tworzenia
innego typu wiązania, znacznie słabszego - wiązania
wodorowego, polegającego na słabym oddziaływaniu
elektrostatycznym pomiędzy silnie elektroujemnym
atomem (akceptorem wiązania…
… - akceptorowe)
tworzy się w wyniku oddziaływania dwu atomów z parą
elektronową pochodzącą od jednego z nich - donora.
Wiązanie takie ma właściwości bardzo podobne jak
wiązanie kowalencyjne spolaryzowane.
Van der Waalsa oddziaływanie, siły - wzajemne
oddziaływania elektrostatyczne pomiędzy dipolami
cząsteczkowymi, pomiędzy cząsteczkami pozbawionymi
momentów dipolowych lub atomami (tzw.
oddziaływania dyspersyjne…
… jest
pasmem wzbronionym od pasma podstawowego.
Litowce, berylowce
Poza wodorem i helem mają charakter metaliczny /
Litowce – 1 elektron walencyjny, berylowce 2 /
Wszystkie oprócz helu SA aktywne chemicznie / Ze
wzrostem liczby atomowej rośnie ich zdolność do
przechodzenia w stan jonowy / Litowce są zawsze +1
wartościowe / Berylowce są jako jony proste na 2
stopniu utlenienia / Proces jonizacji z grupy s…
….
niespolaryzowane - tworzone przez dwa identyczne
fragmenty, np. O - O, Cl - Cl, H3C - CH3. Obydwa
wiązane atomy są jednakowo elektroujemne i każdy z
nich tak samo silnie przyciąga pary elektronów.
*Wiązania wodorowe
Atom wodoru, ze względu na to, iż ma tylko jeden
elektron, może tworzyć tylko jedno wiązanie
kowalencyjne. Jest on jednak zdolny do tworzenia
innego typu wiązania, znacznie słabszego - wiązania…
…), jednoznaczne (danemu stanowi
elektronowemu w atomie przypisujemy jedną wartość)
Liczby kwantowe:
n – główna liczba kwantowa
Od głównej liczby kwantowej zależy energia elektronu.
Może przyjmować wartości od 1 do +8 (w praktyce od 1
do 7). Wyznacza powłoki elektronowe (K, L, M, N, O,
P, Q).
l – poboczna (orbitalna) liczba kwantowa
Od pobocznej liczby kwantowej zależy orbitalny
moment pędu elektronu. Może przyjmować wartości od
0 do (n-1). Wyznacza podpowłoki elektronowe (s, p, d,
f, g, h).
ml – magnetyczna orbitalna liczba kwantowa
Od magnetycznej orbitalnej liczby kwantowej zależy
rzut orbitalnego momentu pędu elektronu na linię sił
pola magnetycznego. Maksymalna ilość tych wartości to
2l + 1. Wyznacza ilość poziomów orbitalnych (orbitali
danego typu).
s – spinowa liczba kwantowa
Od spinowej liczby…
… odbiciu od ośrodka.
Atom - składają się z jądra i otaczających to jądro
elektronów. W jądrze znajdują się z kolei nukleony:
protony i neutrony. W każdym obojętnym atomie liczba
protonów i elektronów jest jednakowa. W takiej sytuacji
łączony ładunek protonów i elektronów wynosi zero.
Atomy z liczbą elektronów różną od liczby protonów
nazywane są jonami, czyli atomami posiadającymi
ładunek elektryczny…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)