To tylko jedna z 4 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
1 Ćwiczenie 5 Wyznaczanie wartości V p c c = κ dla powietrza metodą Clementa-Desormesa I. Zagadnienia do samodzielnego opracowania 1. Ciepło właściwe gazu. Definicja p C i V C . 2. Przemiana adiabatyczna gazów - równanie Poissona. 3. Przemiany gazowe. II. Wprowadzenie Manometr składa się z rurki w kształcie U zawierającej ciecz. Jeden koniec rurki jest połączony z otoczeniem, drugi przymocowany do zbiornika, w którym mierzy się ciśnienie (rys. 1). y 1 y 2 p h p 0 Rys. 1. Sposób pomiaru ciśnienia: 2 1 y y h − = , 0 p - ciśnienie atmosferyczne, p - ciśnienie w zbiorniku oraz na głębokości h ramion U-rurki Z warunku równowagi ciśnień h p p p + = 0 h p jest ciśnieniem hydrostatycznym wywieranym przez słup cieczy o wysokości h i wynosi: g h S g S h S g V S g m S Q p h h ρ ρ ρ = = = = = (1) gdzie: h Q - ciężar słupa cieczy o wysokości h, S - przekrój U-rurki, V - objętość cieczy o masie m zawartej w rurce o przekroju S i długości h, ρ - gęstość lub masa właściwa cieczy, g - przyśpieszenie ziemskie, stąd h g p p ρ + = 0 Ciśnienie w zbiorniku jest proporcjonalne do różnicy wysokości słupów cieczy w U-rurce. Jednostką ciśnienia w układzie SI jest paskal m N 2 = [Pa]. Często stosuje się atmosferę fizyczną [Atm] oraz milimetry słupa rtęci [mm Hg]. Przeliczenie jest następujące: 2 mmHg 760 m N 10 013 1 Atm 1 2 5 = ⋅ = , Ciśnienie wywierane przez mmHg 760 słupa rtęci (w temperaturze C 0o i przy przyśpieszeniu grawitacyjnym 2 s m 9,8 ) jest równe jednej atmosferze fizycznej lub 2 m N 013 1 , . W pomieszczeniu gdzie panuje stała temperatura oraz stałe ciśnienie, np. temperatura pokojowa const 0 = T i ciśnienie atmosferyczne const 0 = p , znajduje się zamknięta butla B z powietrzem. Butla posiada objętość V . Przy butli znajduje się kurek K o dość dużym otworze. Całość jest połączona z pompką oraz z manometrem M (rys. 2). Kurek 2 K służy do odizolowania pompki od układu pomiarowego. K K 1 K 2 M B Rys. 2. Schemat układu pomiarowego do wyznaczania κ Ciśnienie gazu w butli niech będzie nieco wyższe od ciśnienia zewnętrznego 0 p , przy czym 1 0 1 h p p + = , gdzie 1 h jest ciśnieniem hydrostatycznym wywieranym przez różnicę poziomów cieczy manometrycznej. Masa gazu w butli niech będzie równa
(…)
…, b) przemiana adiabatyczna, c) stan końcowy
Jeżeli otworzymy kurek K1 i zamkniemy go z chwilą zrównania się ciśnienia
gazu w butli z ciśnieniem atmosferycznym, to powietrze rozpręży się adiabatycznie.
Podczas szybkiego rozprężania się gazu nie pobiera on ciepła z otoczenia i sam oziębi
się do temperatury T2 . Stan ten oznaczamy jako II. Objętość masy m gazu będzie teraz
2
V2 < V1 , ponieważ część…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)