Wykład - klasyfikacja kinetyczna reakcji chemicznych, sem II-III

Klasyfikacja kinetyczna reakcji chemicznych
Rząd reakcji - suma wykładnikow potęgowych ze stężenia reagentow. Wykładniki te dobierane są
doświadczalnie, nie mają związku ze współczynnikami stechiometrycznymi. Rząd reakcji nie definiuje
mechanizmu reakcji, ale jest pomocny w rozważaniach o mechanizmie reakcji.
Cząsteczkowość reakcji - wskazuje na liczbę cząsteczek biorących udział w danym procesie, nie
należy utożsamiać z rzędem reakcji. Reakcje pierwszego rzędu -Takie, ktorych szybkość oznaczona doświadczalnie, zmienia się proporcjonalnie do stęŜenia jednej z reagującychsubstancji.
Okres połtrwania - jest to czas, po ktorym stężenie substratu w wyniku reakcji zmniejszyło się o połowę w stosunku do stężenia początkowego. Nie zależy od początkowego stężenia substancji.
Reakcje drugiego rzędu-Takie, ktorych szybkość oznaczona doświadczalnie jest proporcjonalna do iloczynu stężeń dwoch reagujących substancji lub kwadratu stężenia jednego substratu. Okres połtrwania jest odwrotnie proporcjonalny dopoczątkowego stężenia substratu.
Reakcje trzeciego rzędu-Są stosunkowo rzadkie, należą do nich te reakcje, których szybkość oznaczona doświadczalnie jest proporcjonalna do iloczynu trzech reagujących substancji lub do trzeciej potęgi stężenia jednego substratu. Okres połtrwania jest odwrotnie proporcjonalny do
kwadratu początkowego stężenia.
Reakcje zerowego rzędu -Przebiegają z szybkością niezależną od stężenia reagujących substancji. Zależą od stężenia enzymu.
... zobacz całą notatkę