To tylko jedna z 16 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Wykład 4 – REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Definicja reakcji utleniania i redukcji. Definicja stopnia utlenienia. Reakcje oksydacyjno-redukcyjne – przykłady. Bilans elektronowy - dobierania współczynników stechiometrycznych w reakcjach redoks. Reakcje utleniania i redukcji Wykład 4 – REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Przypomnienie: Wymiana elektronów KLASYFIKACJA REAKCJI CHEMICZNYCH Kryterium klasyfikacji: – reakcja Z WYMIANĄ ELEKTRONÓW – reakcja oksydacyjno - redukcyjna 2Na + Cl 2 = 2NaCl → → 2Na + + 2Cl– obojętne atomy jony Na+ Cl– • UTLENIANIE LUB OKSYDACJA (z łac. oxydatio) – jest to łączenie pierwiastka chemicznego (jonu lub związku chem.) z tlenem lub odłączanie wodoru. Ca + O2 → 2CaO Na + O2 → Na2O H2S + Cl2 → 2HCl + S • W ujęciu elektronowym : proces chemiczny związany z utratą (oddawaniem) elektronów przez pierwiastek (jon lub związek) utleniany. Ca - 2ē → Ca2+ Na - ē → Na+ S2- - 2ē → S0 Wykład 4 – REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Definicje • REDUKCJA (z łac. reductio) – jest to łączenie pierwiastka chemicznego (jonu lub związku chem.) z wodorem lub odłączanie tlenu. S+ H2 → H2S CuO+ CO → Cu + CO2 Fe2O3 + 3H2 → Fe + H2O • W ujęciu elektronowym : proces chemiczny związany z przyłączaniem (pobieraniem) elektronów przez pierwiastek (jon lub związek) redukowany. S0 + 2ē → S2- Cu2+ + 2ē → Cu Fe3+ + 3ē → Fe Wykład 4 – REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Definicje • REAKCJE REDOKS są inaczej nazywane reakcjami utleniania i redukcji, ponieważ podczas każdego procesu redoks zachodzi równocześnie utlenianie oraz redukcja. CuO+ CO → Cu + CO2 Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 • W ujęciu elektronowym : to procesy, w wyniku których między dwiema substancjami następuje wymiana elektronów. Wiąże się ona jednoznacznie ze zmianami stopni utlenienia pierwiastków wchodzących w skład tych substancji. Cu2+ + 2ē → Cu0 Fe3+ + 3ē → Fe0 C2+ - 2ē → C4+ C2+ - 2ē → C4+ Wykład 4 – REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Definicje utleniacz
(…)
…. Proste jony (Na+, Cu2+, Al3+, Cl–, S2–)
ładunek jonu
3. Suma stopni utlenienia w cząsteczce
0
4. Suma stopni utlenienia w jonie
5. Wodór w związkach
Wyjątek: wodorki (NaH, MgH2)
6. Tlen w związkach
Wyjątki: nadtlenki (H2O2)
ponadtlenki (KO2)
fluorek tlenu (OF2)
ładunek jonu
+1
–1
2
–1
–½
+2
7. Metale z grupy I i II maja w związkach stałe stopnie utlenienia
odpowiadające numerowi grupy
+ 1 i +2
Wykład 4…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)