To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Utlenienie i redukcja. stopień utlenienia to ładunek jaki posiadałby atom danego pierwiastka chemicznego, gdyby wszystkie wiązania chemiczne w związku w skład, którego wchodzi były wiązaniami jonowymi. Reguły wyznaczania stopni utlenienia: • stopień utlenienia pierwiastka w stanie wolnym wynosi zero (0) • suma stopni utlenienia pierwiastków wchodzących w skład związku chemicznego wynosi zero • suma stopni utlenienia pierwiastków wchodzących w skład jonu jest równa ładunkowi tego jonu • pierwiastki z grupy 1 u.o. mają w związkach stopień utlenienia +I • pierwiastki z grupy 2 u.o. mają w związkach stopień utlenienia +II • „B, Al, Ga” mają w związkach stopień utlenienia +III • „F” ma w związkach stopień utlenienia – I • „O” ma na ogół w związkach stopień – II, za wyjątkiem nadtlenków np.Na 2O2 gdzie ma – I; ponadtlenków np. KO2, gdzie ma –I/II i związku OF2, gdzie ma +II utlenienie podwyższanie stopnia utlenienia; oddawanie elektronów redukcja obniżanie stopnia utlenienia, przyjmowanie elektronów utleniacz substancja ulegająca redukcji; ma własności utleniające (oksydacyjne) reduktor substancja ulegająca utlenieniu; ma własności redukujące (redukcyjne) Najlepsze utleniacze: KMnO4 • redukcja w środowisku kwaśnym MnO4 - + 5e + 8H+ = Mn2+ + 4H 2O zmiana barwy: r-r fioletowy r-r bezbarwny kwasy stosowane to najczęściej: HCl – powstaje KCl i MnCl2 H2SO4 – powstaje K2SO4 i MnSO4 • redukcja w środowisku obojętnym MnO4 - + 3e + 2H 2O = MnO2 + 4OH - (uwaga zmiana odczynu!) zmiana barwy: r-r fioletowy osad brunatny (braunsztynu – MnO2 lub MnO(OH)2) – dihydrokso - tlenku manganu (IV)) • redukcja w środowisku zasadowym MnO4 - + 1e = MnO 4 2- zmiana barwy: r-r fioletowy r-r zielony (grupy OH - są tylko nośnikami ładunku) związki chromu (VI): K2CrO4 (barwa żółta), K2Cr2O7 (barwa pomarańczowa) przejawiają własności utleniające tylko w środowisku kwaśnym: kwasy stosowane to najczęściej: HCl – powstaje KCl i CrCl3 H2SO4 – powstaje K2SO4 i Cr2(SO4)3 • uwaga równowaga pomiędzy anionami chromianowymi zależy od pH i nie jest reakcją redoks - 2CrO4 2- + 2H+ = Cr 2O7 2-
(…)
… redoks 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72zgodnie z regułą przekory: w środowisku zasadowym trwałe są jony CrO42a w środowisku kwaśnym Cr2O72kwas azotowy (V)
•
wydziela się z rozcieńczonego kwasu
NO
bezbarwny (brunatniejący na powietrzu)
wydziela się ze stężonego kwasu
NO2
brunatny
kwas siarkowy (VI)
(słaby utleniacz, przejawia własności utleniające tylko jako roztwór stężony, na gorąco
na zimno jako roztwór stężony…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)