To tylko jedna z 7 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
...Reakcja redoks - to każda reakcja chemiczna, w której dochodzi zarówno do redukcji jak i utleniania. W praktyce każda rzeczywista reakcja, w której następuje zmiana stopnia utlenienia atomów lub ich grup jest reakcją redoks, gdyż każdej reakcji redukcji musi towarzyszyć reakcja utlenienia i na odwrót. Każdą reakcję redoks można rozpisać na pojedyncze akty utleniania i redukcji, które są nazywane reakcjami połówkowymi, przy czym bilans elektronowy i masowy tych aktów musi być zerowy. Takie rozpisanie reakcji redoks pomaga zrozumieć, co się właściwie dzieje w jej trakcie, warto jednak pamiętać, że pojedyncze akty redukcji i utleniania nie są opisem zjawisk, które rzeczywiście zachodzą w jej trakcie, lecz tylko teoretycznym zapisem zmian stopnia utlenienia poszczególnych atomów i grup...
...Obserwacja :
Do jodu o kolorze złoto – bursztynowym dodaliśmy siarko wodór. W wyniku reakcji kolor zmienił się na żółty i wydzielił się osad. Otrzymaliśmy siarkę i jodek wodoru...
...Obserwacje:
Do jodku potasu dodaliśmy chlor. Nastąpiła zmiana barwy roztworu z jasno-żółtej na bursztynową. W wyniku reakcji otrzymaliśmy jod i chlorek potasu...
..Obserwacje:
Do siarczanu VI manganu II dodaliśmy PbO2 i nastąpiła istotna zmiana roztworu na czarny mętnawy osad .Natomiast po dodaniu kwasu siarkowego(VI) H2SO4 powstały wcześniej roztwór nad czarnym osadem stał się różowy...
SPRAWOZDANIE NR 3
REAKCJE REDOKS
Reakcja redoks - to każda reakcja chemiczna, w której dochodzi zarówno do redukcji jak i utleniania. W praktyce każda rzeczywista reakcja, w której następuje zmiana stopnia utlenienia atomów lub ich grup jest reakcją redoks, gdyż każdej reakcji redukcji musi towarzyszyć reakcja utlenienia i na odwrót. Każdą reakcję redoks można rozpisać na pojedyncze akty utleniania i redukcji, które są nazywane reakcjami połówkowymi, przy czym bilans elektronowy i masowy tych aktów musi być zerowy. Takie rozpisanie reakcji redoks pomaga zrozumieć, co się właściwie dzieje w jej trakcie, warto jednak pamiętać, że pojedyncze akty redukcji i utleniania nie są opisem zjawisk, które rzeczywiście zachodzą w jej trakcie, lecz tylko teoretycznym zapisem zmian stopnia utlenienia poszczególnych atomów i grup.
Pierwiastek lub związek chemiczny będący w analizowanej reakcji redoks donorem (dawcą) elektronów nazywany jest reduktorem, zaś substancja będąca akceptorem elektronów nazywana jest utleniaczem.
Ćwiczenie 1 przykładowe : Obserwacja : Do jodu o kolorze złoto - bursztynowym dodaliśmy siarko wodór. W wyniku reakcji kolor zmienił się na żółty i wydzielił się osad. Otrzymaliśmy siarkę i jodek wodoru. J20 + H2S → ↓S0 + HJ-1
Jod siarko wodór siarka jodek wodoru BILANS ELEKTRONOWY : Reakcja redukcji : J20 → 2J-1 +1 ē x 2 =+2 ē
Reakcja utlenienia: S -2 → S0-2 ē Wnioski : w tej reakcji wydzieliła nam się siarka, świadczy o tym zmian barwy na żółtą. Jod przeszedł ze stopnia utlenienia 0 na -1, jest to reakcja redukcji a utleniaczem jest Jod. Siarka przeszła ze stopnia utlenienia -2 na 0, jest to reakcja utlenienia a reduktorem jest siarka. Bilans elektronowy wyszedł 0
Ćwiczenie 2 przykładowe :
Obserwacje: Do jodku potasu dodaliśmy chlor. Nastąpiła zmiana barwy roztworu z jasno-żółtej na bursztynową. W wyniku reakcji otrzymaliśmy jod i chlorek potasu.
2KJ -1 + Cl20 → J20 + 2KCl -1
jodek potasu chlor jod chlorek potasu BILANS ELEKTRONOWY : Reakcja utlenienia: J-1 → J20 -1 ē x 2 = -2 ē Reakcja redukcji: Cl20 → Cl -1 +1 ē x 2= +2 ē Wnioski: W tej reakcji wydz
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)