Przewodniki I klasy .- metale i ich stopy , grafit, fazy śródwęzłowe czyli połączenia metali przejściowych Przewodniki II klasy : są nimi tz. Elektrolity: sole, kwasy lub zasady. Substancje te przewodzą prąd elektryczny będąc w stanie rozpuszczonym lub stopionym Półprzewodniki : niektóre pierwiastki na przykład krzem , german, oraz wiele siarczków, selenków, tellurków , arsenków i antymonków metali Nie przewodniki lub izolatory : praktycznie nie przewodzą prądu elektrycznego, wymienić tu można: siarkę, wodę, porcelanę, gume, ebonit, kauczyk, węglowodory, alkohole, etery Dla przewodników klasy I przewodnictwo maleje wraz ze wzrostem temperatury, natomiast dla przewodników klasy II w tym przypadków rośnie. Również przewodnictwo półprzewodników rośnie ze wzrostem temperatury. Wiązania jonowo- dipolowe - podczas rozpuszczania w wodziekryształków o wiązaniu jonowym , między jonami a cząsteczkami wody o budowie dipolowej . Ich siła przewyższa siłę wzajemnego przyciągania jonów w krysztale i dlatego jony są odrywane z powierzchni kryształu , przechodzą do roztworu i ulegają hydratacji cząsteczkami wody, lub solowatacji w obecności cząsteczek innego rozpuszczalnika Dysocjacją nazywamy proces rozpadu elektrolitu na jony w stanie rozpuszczonym lub stopionym , natomiast hydratacją proces otaczania jonu cząsteczkami wody. Kwasy –dysocjując rozpadają się na dodatnio naładowane kationy wodorowe. Sole- obojętne dysocjują , tworząc dodatnie jony metalu i ujemne jony reszty kwasowej . Sole kwaśne - czyli wodorosole, dysocjują z utworzeniem dodatnio naładowanych jonów metalu i jonów wodorowych oraz ujemnie naładowanych reszt kwasowych. Sole zasadowe - czyli hydroksole w czasie dysocjacji uwalniają dodatnio naładowane jony metalu i ujemnie naładowane jony reszty kwasowej oraz jony wodorotlenowe. Dysocjacja elektrolityczna - jest procesem odwracalnym ; w stanie równowagi liczba sząsteczek ulegających dysocjacji równa się liczbie cząsteczek ulegających molaryzacji; Stopniem dysocjacji α nazywamy stosunek liczby cząsteczek , które uległy dysocjacji N1 do ogólnej liczby cząsteczek rozpuszczonych No Zależy on od: natury samego elektrolitu, natury rozpuszczalnika, temperatury roztworu, stężenia roztworu Hydroliza- nazywamy wzajemne oddziaływanie niektóry typów soli i wody w której te sole rozpuszczono; hydrolizie ulegają następujące typy soli: sole słabych kwasówi mocnych zasad; sole mocnych kwasów i słabych zasad ; sole słabych kwasów i słabych zasad ;;;;;; nie ulegają jej natomiast sole
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)