Molibdent - omówienie

Nasza ocena:

3
Pobrań: 35
Wyświetleń: 1197
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Molibdent - omówienie - strona 1 Molibdent - omówienie - strona 2 Molibdent - omówienie - strona 3

Fragment notatki:

1. Wstęp teoretyczny
Głównym minerałem molibdenu jest błyszcz molibdenowy, czyli molibdenit MoS2, występujący w wielu krajach, rzadko jednak w większych ilościach. Poza tym pewne znaczenie ma molibdenian ołowiawy, zwany wulfenitem PbMoO4, towarzyszący niekiedy rudom ołowianym.
W celu otrzymania molibdenu rudę, zawierającą zwykle poniżej 1% MoS2 poddaje się wzbogacaniu droga flotacji. Flotacyjne wzbogacanie siarczkowych rud miedziowo-molibdenowych prowadzi do otrzymania koncentratu miedziowo- molibdenowego. Podczas prażenia molibdenowych koncentratów zachodzi szereg reakcji chemicznych, które można podzielić na cztery grupy: utlenianie molibdenitu tlenem z utworzeniem trójtlenku molibdenu, wtórna reakcja pomiędzy molibdenitem a MoO3 z utworzeniem niższych tlenków molibdenu, utlenienie siarczkowych minerałów zawierających miedź, żelazo, cynk, ołów i inne z utworzeniem tlenków i siarczanów, wzajemne oddziaływanie pomiędzy MoO3 a tlenowymi związkami domieszek (tlenki, siarczany i węglany) z utworzeniem molibdenianów
2. Cel ćwiczenia
Celem ćwiczenia było zapoznanie się z procesem prażenia utleniającego siarczku molibdenu MoS2 oraz wpływem temperatury i szybkości przepływu powietrza na kinetykę procesu.
Schemat aparatury
Obliczenie stężenia roztworu jodu:
miareczkowanie J
ilosc J
ilość złużytego Na2S2O3 5ml
26,85
5ml
26,8
średnia:
26,82
Do miareczkowania 5 ml roztworu jodu zużyliśmy średnio 26,82 ml 0,1n roztworu Na2S2O3 Znając równanie reakcji:
Możemy obliczyć stężenie J w roztworze z równania:
c1 - stężenie normalne jodu
c2 - stężenie normalne Na2S2O3 V1 - objętość jodu
V2 - objętość Na2S2O3 Obliczanie ilości SO2 w oparciu o ilość zużytego jodu:
SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI
Na 1 mol SO2 przypada 1 mol I2, roztwór jodu jest 0,54 n, oznacza to, że w 1[dm3] jest 0,54 gramorównoważnika jodu. Gramorównoważnik jodu to:
Wynika z tego, że w 1 dm3 znajduje się 0,54 * 127 g = 68,58 g jodu, czyli w 1 cm3 jest 0,06858 g jodu.
MSO2 = 64,0 g
MI2 = 254,0 g
MSO2 − MI2 64,0 − 254,0


(…)

…]
100
Masa łódki [g]
16,284
Masa łódki z molibdenem [g]
19,387
Początkowa masa molibdenitu [g]
3,139
Masa łódki z próbką po prażeniu [g]
19,067
Masa prażonki [g]
2,819
Masa utlenionej siarki:
3,139-2,819 x
16 64
x = 1,28 g [S]
Początkowa masa molibdenitu wynosiła 3,139 g z czego 1,26 g stanowiła siarka.
Stopień utlenienia siarki η wynosi:
Liczba
Czas
Ilość jodu
Aktualny [min:s]
Etap[s]
Σ [ml]
Etap [ml…
... zobacz całą notatkę

Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz