To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Mechanizmy reakcji
Seminarium 1
podstawy, ładunek formalny, hybrydyzacja
ILOŚĆ WIĄZAŃ (wymagana ilość elektronów- ilość obecnych elektronów)/2= ilość
wiązań. (wymagana liczba to 2 dla każdego atomu wodoru i 8 dla pozostałych, za wyjątkiem tych z
grupy IIIA dla których jest to liczba 6, ilość obecnych to ta wynikająca z położenia w układzie
okresowym))
ILOŚC PIERŚCIENI I/LUB WIĄZAŃ NIENASYCONYCH. Na podstawie ilości
atomów węgla oblicz ilość atomów wodoru dla nasyconego węglowodoru (2n+1).
Oblicz - od ilości atomów wodoru odejmij 1 na każdy atom azotu lub fosforu i dodaj 1
na każdy atom halogenu. Otrzymana sumę odejmij od obliczonej wcześniej liczby
atomów wodoru dla węglowodoru nasyconego. Obliczona liczbę podziel przez dwa.
Otrzymana w ten sposób wielkość stanowi o ilości wiązań podwójnych i/lub
pierścieni. Takie obliczenia nie sprawdzają się jeżeli struktura zawiera atomy o
większej niż 8 elektronowej powłoce walencyjnej.
ŁADUNEK FORMALNY NA ATOMIE. (Ilość nieuwspólnionych elektronów +
(ilość uwspólnionych elektronów/2) = A Jeżeli A odpowiada ilości elektronów
walencyjnych atomu wynikającej z położenia danego atomu w układzie okresowym to
ładunek formalny na atomie wynosi 0. Ładunek jest ujemny (-1 na każdy nadmiarowy
elektron) lub dodatni (+1 na każdy brakujący elektron)
!!! Przy obliczeniach uwzględnij
Przykładowe zadania
1. Oblicz ilość wiązań i pierścieni dla
C2H2Cl2Br2, C2H3N, ……………….przygotuj swoje przykłady
2. Oblicz ładunki formalne na poszczególnych atomach
H
H
H
H C
H C
H
H
H
H
H
H
H N
H N
H
H
H C H
H N H
H
..
H C
H
H
H C.
H
..
H N H
H
H N.
H
H
H
H O H
..
H O H
..
H O
H
H
H O.
H
H
H
H C
H
..
H O H
C N
H C
H
C N
H
H
H C N C
H
H C
H
C N
H
H
H C
C N
H
3. Określ hybrydyzację poszczególnych atomów oraz geometrię poszczególnych fragmentow
……………….przygotuj swoje przykłady
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)