a 8 stron. Porusza takie zagadnienia jak: metody oznaczania szybkości reakcji, metoda relaksacyjna, definicja szybkości reakcji, rząd reakcji, cząsteczkowość reakcji, metoda izolowowania jednego czynnika, metody całkowe, metody różniczkowe, reakcje równoległe, energia Aktywacji, termodynamika fenomenologiczna, termodynamika chemiczna, układ , otoczenie, parametry stanu, wyniki dośw. Joule’a, entalpia, równanie I zasady termodynamiki- -za pomocą en.wewnętrzenej, układ izotermiczny. Ponadto porusza takie kwestie jak: ciepło molowe przy stałej V, II zasada termodynamiki, cykl Carnota, równanie Clausiusa-Clapeyrona, równanie Gibbsa-Dehema, krytyczne równania VanderWallsa, skraplanie gazów, metody pomiaru napięcia powierzchniowego, lepkość cieczy, zdegenerowany gaz elektronowy.
KINETYKA CHEMICZNA- zagadnieniami przeb. reakcji chem.w czasie i wpływu rozmaitych czynn.na ich szybkość oraz mechaniz.reakcji. Pionier badań - Boguski(1853-1933), kon.XIX Hoffa,i Arrhenius
1.Metody oznaczania szybkości reakcji: 1.Metoda przepływowa- polegają one na bardzo szybkim zmieszaniu strum. subst. w odpowied.komorze i pomiarze metodą ciągłych stężeń reag. w wypływają.z niej strum. zalety: metodą taką można wyznaczyć stałe szybk.reak., dla τ>=10-3-10-4 s , Metody te stos. zarówno do badania reak.gazow., jak i szybkich reak.w roztw.(reakcje oksydacyjno-reduk., tw. Kompl. z jonów) 2. Metoda relaksacyjne- Na odwracalny układ reagujący , znajdując się w określonych warunkach w stanie równowagi, działamy krótkotrwałym, silnym impulsem , zakłócającym te warunki Może to być impuls cieplny, ciśnieniowy , bądź też w przypadku roztworów słabych elektrolitów - impuls napięciowy, dający wysokie natężenie pola , a tym samym zwiększający nagle stopień dysoc.na mocy tzw. II efektu Wiena. Zalety: pozwalają mierzyć szybk.o okresach τ rzędu 10o-10-9 , Uzyskano dzięki temu m.in. stałe szybk. rekombinacji rozmaitych jonów w rozt.Na przykład: H3O++OH2H2O k(1,4+-0,2)*1011 l/mol*s w 298K. Definicja szybkości reakcji- Miarą szybkości reakcji w chwili t jest zmiana liczby moli któregoś z reag.w przedziale czasu [t, t+dt] , odniesiona do jednostkowej obj.układu reagującego. r=(1/vi)*(dci/dt). Rząd reakcji- Dla wielu reakcji równanie kinetyczne ma postać V=k[A]a[B]b, Wykładniki a i b nazywamy rzędem reakcji względem składnika A i B. Całkowity rząd - r=a+b+...., Rząd: -nie musi być liczbą całkowitą, może wynosić zero, nie jest związany ze współczynnikami stechiometycznymi, może być ułamkie, wielkośc te wyznaczamy doświadczalnie, może być 0 i nie zależy od steżeń.
Cząsteczkowość reakcji- liczba mówiąca o ilości elementarnych składników reakcji . musi ona być liczbą całkowitą, nigdy nie jest większa od 3. Nie może być równa 0.
Metoda izolowowania jednego czynnika- A+Bprodukt, V=k[A][B], jeżeli [Bo]>>[Ao] wtedy k'=k[B]o stąd V=k'[A] Otrzymujemy równanie rzędu pseudopierwszego. Powtarz. ukazując rzędu poszczeg.skł. Metody całkowe- Rówania kinetyczne mają postąc rózniczkową . Jeżeli chcemy wyznaczyć zależność stężenia od czasu należy je scałkowac. Można to zrobić numerycznie, chciaż dla prostych przypadków istnieje rozw. analit..Rów. I rzędu. VA=d[A]/dt=-k[A]Całkując od A= [A]o do A, mamy: [A]=[A]pe(do -kt). Z równania całkowego wynika że st.A będzie malało wykładniczo , a wykres powinno być linią prostą. Metody różniczkowe- Zgodnie ze wzorem chwilowe szybkości rekacji w dwu różnych momentach jej biegu wynoszą: r1=kc1n, r2=kc2n , Po zlogarytmowaniu obu stron i odjęciu od siebie : n=log(r1/r2
(…)
…. Równanie Clausiusa-Clapeyrona- dp/dt=ΔPH/TΔV, Równanie Gibbsa-Dehema- N1dlnp1+N2dlnp2=0, (skład pary nad mieszaniną cieczy), (aktywności 1 składnika r-r jeżeli jest znana aktywność drugiego). Gazy doskonałe jakie param. Spełniają - gaz doskonały spełnia prawo Boyle'a Mariotta, które mówi iż iloczyn obj. I ciśnienia dla danej masy jest wielkością stała w stałej temp. pV=const , T=const. , -Gaz doskonały spełnia prawo Gay-Lussaca V=γVoT, gdy p=const. -spełnia on także prawo Charlesa p=βpoT, gdy V=const. Gazy doskonałe- ma pewną masę , zajmują też pewną objętość , jednak nie maja obj. Własnej. Nie ma też oddziaływań międzycząsteczkowych. Uniwersalna stała Gazowa- R=8,314, (dl/dT)=R, jest to praca jaką wykonuje 1 mol gazu w procesie izobarycznym przy zmianie temp o 1o, Stała Boltzmana k - stała gazowa…
… przez iloczyn liczby wszystkich oscylatorów i średniej energii orcylatora U=3Nε, Pojemność cieplna ukł. Przy stałej obj. V jest równa pochodnej energii wewn. Względem temp: Cv=(dU/dt)V=3nK(hγ/kT)2 e(do hγ/kt)/(e(do hγ/kt)-1)2, Równanie tłumaczy zmniejszenie się wartości ciepła molowego z obniżeniem się temp. ponieważ gdy T0 wówczas Cv0 , Jednak w bardzo niskich temp. spadek ciepła moloego z temp…
… od drogi.
Układ , otoczenie, parametry stanu- Układ- ciała lub zespół ciał , które w danej chwili poddajemy obser. Poza układem znajduje się otoczenie układu. Opis stanu kukł, w danych warunkach zachowuje swoje własności - dla tego układu możemy opisac parametry stanu. Wyniki dośw. Joule'a (o dośw. Wiatraczek w zam. Pudełku z wodą, wzrost temp. wody czyli zmiana stanu), - energia wewnętrzna układu wzrasta…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)