To tylko jedna z 3 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
ELEKTRONOWA TEORIA Lewisa (1923) Kwas - indywiduum, którego konfiguracja jest niepełna, a które w procesie tworzenia wiązania koordynacyjnego występuje jako akceptor pary elektronowej. Zasada – cząstka posiadająca wolną parę elektronową zdolną do utworzenia wiązania koordynacyjnego ( denar pary elektronowe). Reakcja zobojętniania polega w pierwszym etapie na utworzeniu wiązania później nastąpić może proces dysocjacji. H F H F . . . . H:N + B:F H:N B:F . . . . H F H F Kwasami Lewisa mogą być również cząsteczki: Cl O O O Br CH3 . . . . . . Cl:B B:F S : S:O Fe : Br B:CH3 . . . . . . Cl O O O Br CH3 Atomy jony H . . . O: S: H:N:H . . . H Jak również jony metali: Al2+ , Fe3+ , Ag+, Cu2+, Li-, Be3- oraz cząsteczki zawierające protony ClH + :OH2 [ClH:OH2] Cl+ H3O Jak również cząsteczki spolaryzowanych wiązań, w których bardziej dodatni atom jest nosicielem właściwości kwasowych: Moc kwasów kationowych Wzrasta: 1. Ze wzrostem ładunku dodatniego jonu 2. Ze wzrostem ładunku jądra atomowego dla dwóch atomów danego okresu pierwiastków, 3. Ze zmniejszeniem się promienia jonowego 4. Ze zmniejszeniem się liczny osłaniającej jadro warstw elektronowych. Oznacza to, że w układzie okresowym kwasowość rośnie: a)w okresie od lewej do prawej: Li+ Be2- , Al 2+
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)