Elektronowa teoria Lewisa - wykład

Nasza ocena:

3
Pobrań: 49
Wyświetleń: 868
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Elektronowa teoria Lewisa - wykład - strona 1 Elektronowa teoria Lewisa - wykład - strona 2 Elektronowa teoria Lewisa - wykład - strona 3

Fragment notatki:

ELEKTRONOWA TEORIA Lewisa (1923) Kwas - indywiduum, którego konfiguracja jest niepełna,  a które w procesie tworzenia  wiązania koordynacyjnego występuje jako akceptor pary elektronowej. Zasada –  cząstka posiadająca wolną parę elektronową zdolną do utworzenia wiązania  koordynacyjnego ( denar pary elektronowe).    Reakcja zobojętniania  polega w pierwszym etapie   na utworzeniu wiązania później nastąpić  może proces dysocjacji.     H      F                 H       F      .        .                   .        . H:N  +  B:F  H:N  B:F     .         .                   .        .     H       F                H       F Kwasami Lewisa mogą być również cząsteczki:     Cl      O              O                O           Br                   CH3       .        .                .                   .             .                      .         Cl:B     B:F           S :               S:O        Fe : Br           B:CH3     .         .                .                  .              .                      .     Cl       O             O                O           Br                   CH3 Atomy                               jony                                                  H .           .                                     . O:        S:   H:N:H .            .                                    .                                                  H Jak również jony metali: Al2+ , Fe3+ , Ag+, Cu2+, Li-, Be3- oraz cząsteczki zawierające protony  ClH + :OH2  [ClH:OH2]  Cl+ H3O Jak również cząsteczki spolaryzowanych wiązań, w których bardziej dodatni atom jest  nosicielem właściwości kwasowych: Moc  kwasów kationowych Wzrasta: 1. Ze wzrostem ładunku dodatniego jonu 2. Ze wzrostem ładunku jądra atomowego dla dwóch atomów danego okresu  pierwiastków, 3. Ze zmniejszeniem się promienia jonowego 4. Ze zmniejszeniem się liczny osłaniającej jadro warstw elektronowych.  Oznacza to, że w układzie okresowym kwasowość rośnie: a)w okresie od lewej do prawej:    Li+ Be2- , Al 2+ ... zobacz całą notatkę

Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz