Egzamin z chemii nieorganicznej

Nasza ocena:

3
Pobrań: 399
Wyświetleń: 1358
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Egzamin z chemii nieorganicznej - strona 1 Egzamin z chemii nieorganicznej - strona 2 Egzamin z chemii nieorganicznej - strona 3

Fragment notatki:


Chemia – egzamin Nieorganiczna Ilość neutronów (A - Z), elektronów (Z), powłok elektronowych (K 2, L8, M18, N32), konfiguracja  (1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2), 7 okresów (I = l. powłok), 18 grup (– = l. elektr. wal.[18 =  gazy szlachetne = 8 elektr. wal.]) Bloki (grupy): s (1-2/He), p (13-18), d (3-12), f (lantanowce, aktynowce) A ZE (A – l. masowa = protony + neutrony; Z – l.atomowa = protony = elektrony Metale: 1-12 (+ Al, Sn, Pb, Po/H) gazy szlachetne: 18 (He, Ne, Ar, Kr, Xe,Rn) niemetale: (C,  N, O, F; P, S, Cl; Se,Br; I) Elektroujemność   (mała   =   odłączają   =   metale;   duża   =   przyłączają   =   niemetale)   min   Fr(0,7)   max  F(4,0)↗↑ 1H 2He 2Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 19K 20Ca … 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn … 34Se 35Br 36Kr 37Rb … 47Ag … 53I 54Xe 55Cs 56Ba … 78Pt 79Au 80Hg … 82Pb … 86Rn 87Fr 88Ra Wiązania:   Kowalencyjne  (0-0,4) – uwspólnienie 1, 2 lub 3 par elektronów Niska temp. topnienia i wrzenia, rozp. w rozp. niepolarnych, nie przewodzą prądu   Kowalencyjne   spolaryzowane  (0,4-1,7) – wspólna para elektronów jest przesunięta do atomu  o większej elektroujemności Niska temp. topnienia i wrzenia, rozp. w rozp. niepolarnych, nie przewodzą prądu   Jonowe   (≥1,7)   –   atom   elektrododatni   (kation)   oddaje   elektr.   wal.   elektroujemnemu  (anionowi) Wysoka temp. wrzenia, krystaliczna budowa, przewodnictwo elektr., dobra rozp. w wodzie Reakcje odwracalne   –  reakcja, w trakcie której substraty przechodzą w produkty lub - po zmianie  warunków reakcji - produkty reagują w kierunku wytworzenia substratów Równowaga   chemiczna   –   stan   układu   złożonego   z   produktów   i   substratów   dowolnej   reakcji  odwracalnej, w którym szybkość powstawania produktów jest równa szybkości ich rozpadu Stała   równowagi   –   stosunek   iloczynu   stężeń   produktów   do   iloczynu   stężeń   substratów  (podniesionych do odpowiednich potęg). Nie zależy od stężenia wyjściowego substratów, ani od  zastosowania katalizatora. Zależy ona jedynie od rodzaju reagujących substancji i od temperatury. Szybkość reakcji  – zależy od iloczynu stężeń substratów (wprostproporcjonalnie) (zmiana molowego  stężenia substratu lub produktu w jednostce czasu) Reakcje endo-/egzoenergetyczne  – z pochłonięciem/wytworzeniem energi Reakcja endotermiczna  –   NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O 2HgO → 2Hg + O2  H2 + J2 → 2HJ N2 + O2→ 2NO

(…)

… w cząst. zw. chem.
 Wolnorodnikowa – (R-H + X np. Cl2 -> R-X)
 Elektrofilowa (aromatyczna!) – np. nitrowanie (HNO 3 -> X-NO2 + H2O), sulfonowanie (SO3 -> XSO3H + H2O), alkilowanie (+ CH3Cl w AlCl3 -> + HCl)
 Nukleofilowa – np. estryfikacja (R-COOH + R’-OH -> R-COO-R’ + H 2O)
Eliminacja – oderwanie atomu lub jonu z cząsteczki związku chemicznego (CH 3CH2OH → CH2=CH2 +
H2O
CH3CH2CH(Br)CH3 + NaOH w EtOH -> CH3CH=CHCH3)
Utlenianie – (CH3C(-CH3)=CH2 + KMnO4 w H+ -> CH3C(=O)CH3 + HCOOH)
Charakter kwasowy – (-H+) kwasy karboksylowe, fenole, alkiny
Charakter zasadowy – (+H+) aminy, alkany
Charakter amfoteryczny – (+HCl, + Na) Al, alkohole, aminokwasy, aldehydy, ketony
Propyn CH3-C=-CH, ortohydroksytoluen(OH-metylobenzen) HO-X-CH 3, kwas benzoesowy X-COOH
Alken + HBr
CH3C(CH3)=CH3 + HBr = CH3CH(CH3)CH2Br
Nitrowanie benzenu
X + HNO3 W H2SO4 -> X-NO2 + H2O
Utlenianie alkoholu
R-OH + KMnO4 -> R-COH/C=O
Aldehyd + Tollens/Fehling
R-COH + Ag(NO3)2/Cu(OH)2 -> R-COO- + 2Ag + 4NH3 + 2H2O/Cu2O
Estryfikacja
R-COOH + R’-OH (kat. = H+) -> R-COO-R’ + H2O
Amina + HCl
R-NH2 + HCl -> R-NH3+ClD-glukoza + HBr
-> COOH
-NH2 + CH3COOOCCH3 (bezwodnik – by zablokować grupę aminową) -> CH3CONHCH(CH3)COOH +
ClCOOCH2CH3 -> CH3CONHCH(CH3)COOCOOCH2CH3 + HCl
-COOH + CH2OH (alkohol – by zablokować grupę karboksylową) -> -OOCH 3
Mutarotacja – zmiana wartości kąta skręcenia płaszczyzny polaryzacji światła spolaryzowanego
liniowo przez roztwór substancji optycznie aktywnej; jest wynikiem przemiany izomerycznej;
charakterystyczna dla roztworów monosacharydów. Np. glukoza:
Cukry redukujące - węglowodany, które reagują pozytywnie…
... zobacz całą notatkę



Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz