To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
EGZAMIN 2007 1 . Dobierz współczynniki i uzupełnij następujące reakcje redoks metodą równań połówkowych: a) BrO3- + …. + Br - → Br2 + H2O b) Fe2+ + NO3- + H+ → Fe3+ + ….. + H2O c) I- + H2SO4 + …… → I2 + ……. + H2O d) I- + Cl2 + H2O → …… + ……… + H+ Jeśli którejś z reakcji towarzyszy efekt wizualny (zmiana barwy, pojawienie się osadu) zaznacz to przy równaniu. 2. Ilu gramom siarczanu żelaza (II) odpowiada 25,32 ml 0,0198 mol/l roztworu nadmanganianu potasu? 3. Ile wynosi potencjał utleniający układu: Fe3+ + e → Fe2+ jeśli stężenie jonów żelazawych jest 100 razy większe od stężenia jonów żelazowych? (Potencjał normalny układu Fe3+/ Fe2+ wynosi 0,76V)? 4. Omów oznaczanie chlorków metodą : Mohra, Fajansa, Volharda – podaj wskaźnik, sposób działania wskaźnika., titrant, środowisko reakcji. 5. Ile ml roztworu 0,2 mol/l NaOH należy dodać do 200g roztworu 10% kwasu octowego o gęstości 1,01 g/ml, aby otrzymać roztwór o pH = 4,75? (pKCH3COOH = 4,75) 6. Stała równowagi następującej reakcji redoks w temp. 25oC wynosi: (ES/HgS = +1,05 V; E S2O82-/SO42- = +2,01 V) HgS + S2O8 2- ↔ Hg2+ + S + 2SO42- a) log K = 32,5 b) log K = 161 c) log K = 52,5 d) log K = 61,1 7. Zaznacz prawidłowe zdanie: Utl1 + Red2 → Red1 + Utl2 a) Reakcja redoks przebiegnie jeśli między reagującymi układami istnieje różnica potencjałów b) Potencjał układu Utl2/Red2 będzie w czasie powyższej reakcji malał c) Aby reakcja przebiegła potencjał układu Utl1/Red1 musi być niższy od potencjału układu Utl2/Red2 8. Podaj mnożniki analityczne dla oznaczenia Pb w PbO2 i MoO3 w PbMoO4 9. Próbkę stopu o masie 0,5000 g rozpuszczono i rozcieńczono do 250 ml. Z tego roztworu odpipetowano dwie próbki po 50,00 ml i w jednej oznaczono sumę zawartości miedzi i cynku, zużywając 47,25 ml roztworu EDTA o stężeniu 0,01011 mol/l. Do drugiej dodano cyjanku potasu i formaliny i oznaczano cynk zużywając 32,50 ml tegoż roztworu EDTA. Oblicz procentową zawartość miedzi i cynku w stopie.(MCu = 63,546g/mol; MZn = 65,38 g/mol)
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)