Egzamin-pierwszy termin 2003/2004

Nasza ocena:

3
Pobrań: 28
Wyświetleń: 742
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Egzamin-pierwszy termin 2003/2004 - strona 1

Fragment notatki:


EGZAMIN Z CHEMII ANALITYCZNEJ DLA II ROKU CHEMII 2003/2004 Termin pierwszy 1. Próbka zawiera NaOH, Na2CO3 i substancję obojętną. Na zmiareczkowanie próbki o  masie 1,2000 g wobec oranżu metylowego zużyto 42,20 ml 0,5000 M kwasu solnego.  Na zmiareczkowanie wobec fenoloftaleiny próbki o takiej samej masie zużyto 36,30  ml kwasu. Obliczyć procentową zawartość substancji obojętnej. M{NaOH} = 40,00 , M{Na2CO3} = 106,00  2. Do dwóch jednakowych porcji roztworu zawierającego jony chlorkowe i jodkowe, po  10 ml każda, dodano 20 ml roztworu azotanu srebra o stężeniu 0,09673 mol/l. W   pierwszej   porcji   nadmiar   nieprzereagowanego   AgNO3  odmiareczkowano  rodankiem   amonowym   wobec   jonów   Fe3+  jako   wskaźnika,   zużywając   14,66   ml  NH4SCN o stężeniu 0,05388 mol/l.  W drugiej  porcji wydzielony osad odsączono,  przemyto i wysuszono do stałej masy, otrzymując 0,2026 g osadu. Oblicz stężenie  jonów chlorkowych i jodkowych w analizowanym roztworze. M{Ag} = 107,87 , M{Cl} = 35,45 , M{I} = 126,9 3.  Oblicz potencjały redoks układu Co3+/Co2+ w roztworze zawierającym 0,001 mol/l Co3+  i 0,1 mol/l Co2+ a) w wodzie (pH=7), b) w wodnym roztworze amoniaku o stężeniu 2  mol/l. Porównaj je z potencjałami wydzielania tlenu w obu roztworach i wyjaśnij,  dlaczego   obojętne   roztwory   wodne   Co2+  są   trwałe,   podczas   gdy   w   roztworze  amoniakalnym kobalt(II) ulega natychmiastowemu utlenieniu tlenem z powietrza do  kobaltu(III). Co3+ + e = Co2+                     E0{Co3+/Co2+}= 1,84 V O2 + 2H2O + 4e = 4OH-           E0{O2/4OH-}= 0,401 V Kb{NH3}=   1,6·10-5,   β6{Co(NH3)62+}=   1,3·105,  β6{Co(NH3)63+}=   3,2·1032,   ciśnienie  cząstkowe tlenu przyjąć równe jedności. Uwaga! Gdy w reakcji połówkowej reagenty występują w formie gazowej, wówczas  w równaniu Nernsta wstawia się ich ciśnienia cząstkowe zamiast stężenia. 4. Oblicz stężenie wolnych jonów Al3+ w roztworze powstałym na skutek rozpuszczenia  0,4   g   Al.(NO3)3·9H2O   (masa   molowa   375,13   g/mol)   w   100   ml   roztworu   fluorku  sodowego o stężeniu 1 mol/l.         β6{[AlF6]3-} = 5·1019  5.   ... zobacz całą notatkę



Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz