EGZAMIN Z CHEMII ANALITYCZNEJ DLA II ROKU CHEMII 2003/2004 Termin pierwszy 1. Próbka zawiera NaOH, Na2CO3 i substancję obojętną. Na zmiareczkowanie próbki o masie 1,2000 g wobec oranżu metylowego zużyto 42,20 ml 0,5000 M kwasu solnego. Na zmiareczkowanie wobec fenoloftaleiny próbki o takiej samej masie zużyto 36,30 ml kwasu. Obliczyć procentową zawartość substancji obojętnej. M{NaOH} = 40,00 , M{Na2CO3} = 106,00 2. Do dwóch jednakowych porcji roztworu zawierającego jony chlorkowe i jodkowe, po 10 ml każda, dodano 20 ml roztworu azotanu srebra o stężeniu 0,09673 mol/l. W pierwszej porcji nadmiar nieprzereagowanego AgNO3 odmiareczkowano rodankiem amonowym wobec jonów Fe3+ jako wskaźnika, zużywając 14,66 ml NH4SCN o stężeniu 0,05388 mol/l. W drugiej porcji wydzielony osad odsączono, przemyto i wysuszono do stałej masy, otrzymując 0,2026 g osadu. Oblicz stężenie jonów chlorkowych i jodkowych w analizowanym roztworze. M{Ag} = 107,87 , M{Cl} = 35,45 , M{I} = 126,9 3. Oblicz potencjały redoks układu Co3+/Co2+ w roztworze zawierającym 0,001 mol/l Co3+ i 0,1 mol/l Co2+ a) w wodzie (pH=7), b) w wodnym roztworze amoniaku o stężeniu 2 mol/l. Porównaj je z potencjałami wydzielania tlenu w obu roztworach i wyjaśnij, dlaczego obojętne roztwory wodne Co2+ są trwałe, podczas gdy w roztworze amoniakalnym kobalt(II) ulega natychmiastowemu utlenieniu tlenem z powietrza do kobaltu(III). Co3+ + e = Co2+ E0{Co3+/Co2+}= 1,84 V O2 + 2H2O + 4e = 4OH- E0{O2/4OH-}= 0,401 V Kb{NH3}= 1,6·10-5, β6{Co(NH3)62+}= 1,3·105, β6{Co(NH3)63+}= 3,2·1032, ciśnienie cząstkowe tlenu przyjąć równe jedności. Uwaga! Gdy w reakcji połówkowej reagenty występują w formie gazowej, wówczas w równaniu Nernsta wstawia się ich ciśnienia cząstkowe zamiast stężenia. 4. Oblicz stężenie wolnych jonów Al3+ w roztworze powstałym na skutek rozpuszczenia 0,4 g Al.(NO3)3·9H2O (masa molowa 375,13 g/mol) w 100 ml roztworu fluorku sodowego o stężeniu 1 mol/l. β6{[AlF6]3-} = 5·1019 5.
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)