EGZAMIN Z CHEMII ANALITYCZNEJ DLA II ROKU CHEMII 2003/2004 Termin pierwszy 1. Nie korzystając z gotowych wzorów oblicz pH następujących roztworów: A. 0,2 mol/l wodny roztwór zasady organicznej o Kb = 2,5·10-4 B. 10 ml roztworu A zmieszano z 18 ml 0,1 mol/l kwasu solnego C. 10 ml roztworu A zmieszano z 20 ml 0,1 mol/l kwasu solnego D. 10 ml roztworu A zmieszano z 22 ml 0,1 mol/l kwasu solnego E. Roztwór C rozcieńczono 100000 razy (pominąc hydrolizę soli). 2. Do dwóch jednakowych porcji roztworu zawierającego jony chlorkowe i jodkowe, po 10 ml każda, dodano 20 ml roztworu azotanu srebra o stężeniu 0,09673 mol/l. W pierwszej porcji nadmiar nieprzereagowanego AgNO3 odmiareczkowano rodankiem amonowym wobec jonów Fe3+ jako wskaźnika, zużywając 14,66 ml NH4SCN o stężeniu 0,05388 mol/l. W drugiej porcji wydzielony osad odsączono, przemyto i wysuszono do stałej masy, otrzymując 0,2026 g osadu. Oblicz stężenie jonów chlorkowych i jodkowych w analizowanym roztworze. M{Ag} = 107,87 , M{Cl} = 35,45 , M{I} = 126,9 3. A: Sporządzono roztwór zawierający po 0,2 mol/l jodu, jonów jodkowych, jonów żelaza(II) i jonów żelaza(III) w wodzie. W którym kierunku pobiegnie reakcja redoks w tym roztworze: utleniania żelaza(II) do żelaza(III), czy utleniania jonów jodkowych do jodu? B: Czy kierunek reakcji się zmieni, jeżeli roztwór A zmieszamy z jednakową objętością roztworu cyjanku potasu o stężeniu 3 mol/l? E0{Fe3+/Fe2+} = 0,770 V, E0{I2/I-} = 0,535 V, β{[Fe(CN)6]3-}= 4,0·1043, β{[Fe(CN)6]4-}= 2,5·1035. 4. W jakich granicach należy utrzymać stężenie octanu sodowego, aby z roztworu zawierającego 0,01 mol/l jonów Cr3+ , 0,25 mol/l jonów Cu2+ i 1 mol/l kwasu octowego, wytrącił się tylko wodorotlenek chromu? Jakiemu przedziałowi pH odpowiadają te dwa graniczne stężenia? KSO{Cr(OH)3} = 1,00·10-31 , KSO{Cu(OH)2} = 2,51·10-19 Ka{CH3COOH} = 1,58·10-5
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)