12.2012, zadania z chemii ćwiczenia 25.11.2012.
"TLENKI
Związek dwóch pierwiastków, gdzie jednym musi być tlen. Tlenki dzielimy na tlenki metalu i niemetalu w zależności od pierwiastka z którym się łączy. Wartościowości przy połączeniu z tlenem pierwiastków z grup głównych ( 1,2,13-18)odpowiada numerowi grupy lub cyfrze jedności w grupach wyższych. Gazy szlachetne nie tworzą tlenków. Im wyższa grupa tym mocniej zauważalne wiązanie kowalencyjne, w niższych jonowe"
"Reakcje oksydacyjno-redukcyjne (redoks), związane z przeniesieniem elektronów od jednego reagenta do drugiego, powodujące zmianę stopni utlenienia reagujących atomów lub jonów.
Utlenianie (dezelektronacja) jest procesem polegającym na utracie elektronów przez obojętne atomy, cząsteczki lub jony, w którym następuje podwyższenie stopnia utlenienia reduktora.
Redukcja (elektronacja) jest procesem polegającym na pobieraniu elektronów przez atomy lub jony, w którym następuje obniżenie stopnia utlenienia utleniacza.
Utleniacz (dezelektronator) jest substancją ulegającą redukcji, pobierającą elektrony od substancji utlenionej i obniżającą swój stopień utlenienia."
Notatka porusza zagadnienia takie jak: Zadania z ćwiczeń, typy reakcji chemicznych, rodzaje związków chemicznych, tlenki, wodorotlenki, kwasy, sole, metody otrzymywania soli, stężenia procentowe, stężenia molowe.
Zadanie z ćwiczeń
Oznaczając zawartość chlorku w wodzie metoda MOHRA zużyto na zmiareczkowanie 100cm³ próbki 11,2 cm³ azotanu (V) srebra o stężeniu 0,02 mola na dm³. Obliczyć zawartość chlorku w próbce w gramach.
Ag+(aq) + Cl- (aq) AgCl(s)(1)
Ile moli AgNO3 jest w 11,2 cm³ azotanu (V) srebra o stężeniu 0,02 mola na dm³?
1 dm3 0.02 mol 0.0113 dm3 x mol x = 0.0113[dm3] *0.02[mol/dm3] = 2.26*10-4 mol
Z równania (1) wynika, że na każdy mol jonów chlorkowych potrzebny jest 1 mol jonów srebra. Tak więc w próbce było tyle samo moli chlorków co srebra zużytego do miareczkowania, tj, 2.26*10-4 mol. 2.26*10-4 moli jonów chlokrowych ile to gram?
Masa molowa chloru MCl = 35.45 g*mol-1
1 mol 35.45 g
2.26*10-4 mol x x = 2.26*10-4[mol] *35.45[g/mol] = 8.0117* 10-3 [g] = 0,008 [g]
Odp. 0,0079g
Zad 57 Str 71
Z 500g 32% roztworu wodorotlenku potasu odparowano 50g wody. Obliczyć stężenie procentowe oraz ułamek molowy KOH w otrzymanym roztworze.
Jaki jest skład 500g 32% roztworu??
mroztwór = mKOH + mH2O(1)
mKOH = 0.32 * 500 [g] = 160 [g]
Przekształcając równanie (1)
mH2O = mroztwór - mKOH
mH2O = 500[g] - 160[g] = 340 [g]
Z roztworu odparowano 50 g wody. Ile wody zostało?
mH2O = 340[g] - 50[g] = 290 [g]
Jaki jest skład roztworu po odparowaniu?
mH2O = 290 [g]
mKOH = 160 [g] ( Odparowała woda, masa wodorotlenu się nie zmienia)
mroztwór = mKOH + mH2O = 160 + 290 = 450[g]
Jaki % stanowi teraz masa KOH?
C = mKOH / mroztwór = (160 / 450) *100% = 35.55% Ułamek molowy: mKOH i mH2O przeliczyć na mole.
MKOH = 56.098 [g*mol-1]
MH2O = 18.006 [g*mol-1]
nKOH= mKOH / MKOH= 160[g] / 56.098[g/mol] = 2.85 mol
nH2O = mH2O / MH2O = 290[g] / 18.006[g/mol] = 16.10 mol
Ułamek molowy liczymy z sumy moli wszystkich składników
Suma moli: n = nKOH+ nH2O =2.85 + 16.10 = 18.95
Ułamek molowy KOH
xKOH = 2.85/18.95 = 0.15
Ułamek molowy H20
xH2O = 1- xKOH = 1- 0.15 = 0.85
Odp. Roztwór 35,55%, ułamek molowy KOH - 0,150, wody 0,850
(…)
… z kwasami tworząc sól. Wodorotlenki amfoteryczne reagują zarówno z kwasami jak i zasadami. Przykłady wodorotlenków - NaOH - wodorotlenek sodu, Ca (OH)2 - wodorotlenek wapnia, Al. (OH) 3 - wodorotlenek glinu. KWASY Związki składające się z wodoru i reszty kwasowej. Podział kwasów: tlenowe i beztlenowe. Metody otrzymywania kwasów: 1. tlenek niemetalu + woda = kwas 2. sól tego kwasu + kwas mocny = sól mocnego…
… kwasów: HNO2 - kwas azotowy, H2CO3 - kwas węglowy, H2SO4 - kwas siarkowy (VI). SOLE Związki składające się z metalu i reszty kwasowej. Podział soli: obojętne, wodorosole, hydroksosole, uwodnione. Opis poszczególnych typów: sól obojętna - zwykła sól, wodorosól - wzór: metal + wodororeszta - aby otrzymać z niej sól obojętną należy wodór zastąpić metalem. Wartościowość reszty zależy od ilości wodorów…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)