To tylko jedna z 56 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Chemia Nieorganiczna - Zadania i problemy Budowa atomu, układ okresowy pierwiastków Naturalny azot składa się z izotopów N-14; N-15, a naturalny tlen z O-16; O-17 iO-18. Ile różnych postaci cząsteczek zawiera NO 2? Odp. W takim przypadku każdy izotop azotu ma możliwość łączenia się z każdym izotopem tlenu. Można wyróżnić następujące kombinacje: N-14+O-16+O-16; N-14+O-16+O-17; N-14+O-16+O-18; N-14+O-17+O17; N-14+O-17+O18; N-14+O-18+O18. Dokładnie ta sama kombinacja w przypadku izotopu N-15 da w sumie 12 różnych tlenków azotu(IV) Obliczyć masę atomową pierwiastka stanowiącego mieszaninę dwóch izotopów o liczbach masowych 69 (60,2%) i 71 (39,8%). Odszukać te n Pierwiastek w układzie okresowym. Odp. Masa atomowa j est średnią ważoną mas jego izotopów. Średnia ważona, w przeciwieństwie do średniej matematycznej uwzględnia ilości poszczególnych izotopów. Np. gdy mamy 2 kulki, jedna waży 1g, a druga 2g, to średnia masa wynosi 1,5g. Ale gdy jest 10 kulek, każda o masie 1g i 20 kulek, każda o masie 2g, to średnia masa kulki wynosi (10x1+20x2)/30=1,67g i jest to średnia ważona. Z definicji procenta: stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent - na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji. Na 100 atomów przypada 60,2 atomu o masie 69, oraz 39,8 atomu o masie 71. Średnia ważona, czyli masa atomowa . W układzie okresowym znajdujemy, że pierwiastkiem o masie atomowej 69,8u jest gal (Ga). Zadanie 1 Które pierwiastki tworzą wodorki typu EH 3, a ich atomy mają trzy powłoki? Odp. Bardzo użyteczną informację na temat wartościowości pierwiastków można wywnioskować z ich położenia w układzie okresowym pierwiastków. Istnieje pojęcie maksymalnej wartościowości względem tlenu, oraz wartościowości względem wodru. Ta ostatnia wartościowość nosi też nazwę wiązalności normalnej (pojęcie bardzo użyteczne w chemii organicznej). Wartościowość względem tlenu w układzie okresowym równa jest nr grupy, dla grup od 1 do 7 oraz dla grup od 12 do 17 równa jest nr grupy pomniejszonej o 10. Wartościowość względem wodoru oznacza ilość elektronów jaką atom musi oddać/pobrać by atom uzyskał konfiguracje najbliższego gazu szlachetnego. Chociaż pojęcia te tyczą się pierwiastków grup głównych, to pojęcie maksymalnej wartościowości względem tlenu sprawdza się również dla pierwiastków grup pobocznych: nr grupy 1 IA 2 IIA 13 IIIA 14 IVA 15 VA 16 VIA 17 VIIA maks. wartościowość względem tlenu
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)