I. Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne Prawo zachowania masy. We wszystkich reakcjach chemicznych suma mas produktów równa się sumie mas substancji wyjściowych. Prawo zachowania materii. (masy i energii) suma masy i energii w układzie izolowanym jest stała i nie zależy od zmian zachodzących w układzie. Materia – wszystko co ma masę i zajmuje objętość, co można dotknąć. Prawo stosunków stałych. Stosunek ilości wagowych pierwiastków łączących się w dany związek jest stały. Przyjęto również, że jeśli dwa pierwiastki tworzą kilka związków, to w każdym z nich przypadać będzie liczba atomów jednego pierwiastka na daną liczbę atomów drugiego pierwiastka. Prawo stosunków wielokrotnych Daltona. Jeżeli dwa pierwiastki tworzą ze sobą dwa lub więcej związków, to ilości wagowe jednego z nich łączące się w tych związkach z tą samą ilością wagową drugiego, mają się do siebie jak proste liczby naturalne. Prawo stosunków objętościowych. (Gay- Lussac) Objętość substancji gazowych (mierzone w tej samej temperaturze i pod tym samym ciśnieniem) biorących udział w reakcji chemicznej mają się do siebie jak proste liczby naturalne. Hipoteza Avogadro.(Należy przyjąć, że gazy złożone są z cząsteczek o określonej i s tałej liczbie atomów.) Jednakowe objętości dwóch różnych gazów znajdujących się w tej samej temperaturze i pod tym samym ciśnieniem zawierają jednakową liczbę cząsteczek. Pojęcie mola. Def. się jako liczbę atomów zawartą w 12g węgla-12. Wyznaczyć wartość liczbową liczby Avogadro. Stwierdzono, że masa atomu węgla -12 wynosi 1,99265 * 10-23g, liczba atomów w 12g węgla- 12 jest równa: 12 g Liczba atomów węgla-12= ------------------------ =6,0221* 10 23 1,99265* 10-23g 1,0 mol cząsteczek oznacza zawsze 6,0221 * 10 23 tych cząsteczek. II. Budowa atomu 1. Modele budowy atomu: • Daltona- niezniszczalne kulki przypominające kule bilardowe. • Thomsona (ciastko z rodzynkami)- pierwsze dowody istnienia wewnętrznej struktury atomu, badał zjawiska zwane „promieniami katodowymi”. Wykazał, że promienie katodowe stanowią strumień cząstek naładowanych ujemnie. Wydobywają się one z wnętrza atomów Object 1 jednej z elektrod, zwanej katodą. Stwierdził, że naładowane cząstki są zawsze jednakowe,
(…)
… szlachetnych znajduje swój wyraz w utworzeniu jednej lub więcej wspólnych
par elektronowych wchodzących równocześnie w układy elektronowe obu łączących się atomów.
Każdy z nich dostarcza przy tym jednakowej liczby elektronów do użytku wspólnego.
Np. w ten sposób łączą się dwa atomy chloru (3s2p5) . Każdy z nich „korzysta” z jednego elektronu
należącego do swojego partnera i w ten sposób uzyskuje pełny oktet…
… w tworzeniu pary elektronowej).
Pierwiastek bardziej elektroujemny w wiązaniu kowalencyjnym spolaryzowanym ma niemal
zawsze cząstkowy ładunek ujemny.
Gdy dwa atomy są połączone wiązaniem kowalencyjnym spolaryzowanym, występuje dipol
elektryczny, złożony z ładunku dodatniego i znajdującego się blisko niego ładunku ujemnego.
Miarą wielkości dipola jest elektryczny moment dipolowy. Jest on równy iloczynowi…
… skierowaną od atomu dostarczającego parę
elektronową do atomu, który ją pobiera.
WIĄZANIE WODOROWE: jest utworzone przez atom wodoru położony między dwoma małymi,
silnie elektroujemnymi atomami zawierającymi wolne pary elektronowe – w szczególności atomami
N, O i F. Oznacza się je kropkami, by odróżnić je od prawdziwego wiązania kowalencyjnego.
Występuje między atomami wodoru a atomami tlenu, azotu i fluoru…
… cząsteczkowych C−H.
Wiązanie σ sp3−sp3, które powstało w wyniku nałożenia się osiowego dwóch orbitali sp3 dwóch
atomów C nakładają się na siebie w takim samym stopniu niezależnie od obrotu atomów węgla
wokół osi wiązania.
11. Na czym polega metoda VSEPR do ustalania budowy przestrzennej cząstek chemicznych?
Jakie są jej ograniczenia?
Odpychanie par elektronowych powłoki walencyjnej; służy do określania kształtu cząstek
zhybrydyzowanych i typu danej hybrydyzacji. główną
ABn
A – atom centralny
B – liczba atomów pierwiastka B
Ograniczenia:
– dla związków o wiązaniach kowalencyjnych, tworzonych przez lżejsze pierwiastki grup
głównych układu, gdy liczba par elektronowych nie przekracza sześciu.
IV KINEMATYKA I RÓWNOWAGA CHEMICZNA
1. Na podstawie profilu energetycznego reakcji podać, kiedy mamy do czynienia z reakcją…
… organiczne (z wyjątkiem kwasów karboksylowych i ich
soli) obojętne tlenki i obojętne wodorki.
2. Co to są właściwości koligatywne roztworów?
To te właściwości fizyko-chemiczne roztworów, które zależą tylko od ilości substancji nielotnej
(stężenia), a nie są zależne od rodzaju substancji rozpuszczonej. Należą do nich:
• efekt ebulioskopowy - podwyższenie temperatury wrzenia i związane z nim obniżenie…
…, a innym razem jak fale) dały podstawę do powstania kwantowomechanicznego modelu budowy atomu. Według de Broglie atom zbudowany jest z dodatniego
jądra otoczonego chmurą elektronową.
2. Prawo okresowości – triady, prawo oktaw.
•
Triady ( Johanna Dobereiner opisał triady pierwiastków o podobnych właściwościach). Masa
atomowa środkowego pierwiastka triady stanowi w pzybliżeniu średnią mas atomowych
pozostałych pierwiastków triady. W kilku grupach zawierających po trzy pierwiastki, np.: wapń, stront,
bar lub chlor, brom, jod, właściwości fizyczne i chemiczne są podobne i zmieniają się regularnie ze
wzrostem masy atomowej.
• Prawo oktaw- (John Newlands) pierwiastki połączone po osiem w grupy według ich właściwości.
Po uszeregowaniu wszystkich znanych pierwiastków zgodnie z rosnącą masą atomową można stwierdzić
podobieństwo co do ósmego z nich.
• Prawo okresowości – (Mendelejew) regularne powtarzanie się właściwości pierwiastków
uszeregowanych w kolejności rosnących mas atomowych.
3.Uzasadnić, dlaczego kryterium podziału pierwiastków w układzie dokonane przez
Mendelejewa okazało się zawodne.
Właściwości pierwiastków powtarzają się regularnie, gdy uszereguje się je w kolejności
rosnących liczb atomowych…
… jest zawsze kulisto - symetryczny.
Poszczególne orbitale s różnią się między sobą długością promienia, która wzrasta ze wzrostem
głównej l.
•
ORBITAL p Orbitale p mają kształt hantli.
Dla orbitali p charakterystyczna jest poboczna liczba kwantowa równa 1.
Dla l=1 istnieją trzy warości magnetycznej liczby kwantowej m= -1,0,+1, dlatego istnieją trzy
orbitale p, rozłożone w przestrzeni wzdłuż osi OX, OY, OZ.
16.
Podać…
… grupy, gdyż elektron obsadzają powłoki o
większych głównych liczbach kwantowych,
- aniony są większe niż ich macierzyste atomy (przyczyną jest zwiększona liczba elektronów w
powłoce walencyjnej anionu i wzajemne odpychanie się elektronów)
–
promienie jonowe wzrastają ku dołowi grupy i maleją w okresie od lewej do prawej.
22.
Zdefiniować potencjał jonizacyjny i podać jak się zmienia w układzie okresowym…
… elektronowy.
Chlor ma 7 el wal.
Wzór cząsteczki Cl2 przybiera postać:
2.
Elektroujemność. Zmiana elektroujemności pierwiastków w układzie okresowym.
Elektroujemność: jest miarą zdolności atomu do przyciągania pary elektronów w cząsteczce.
Związki złożone z pierwiastków o dużej różnicy elektroujemności (>2) mają silny charakter
jonowy. Liczbowo określana jako średnia arytmetyczna energii jonizacji…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)