To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
CHEMIA NIEORGANICZNA
Kurs CHC 0132l
KOLOKWIUM IV – PYTANIA KONTROLNE
1.
10 cm3 0,20 M roztworu amoniaku zmieszano z 10 cm3 roztworu zawierającego 190 mg MgCl2.
Obliczyć masę stałego NH4Cl, jaką należy dodać do tego roztworu, aby uzyskać całkowite
rozpuszczenie powstałego osadu. pIrMg(OH)2 = 10,95, pKb = 4,75.
2.
Jak rozdzielić kationy NH4+ i K+?
3.
Dlaczego, w celu całkowitego wytrącenia osadu Mg(OH)2 za pomocą amoniaku w roztworze nie
mogą być obecne jony NH4+?
4.
Dlaczego, wytrącanie osadu heksahydroksoantymonianu(V) sodu należy wykonywać
w roztworze o odczynie obojętnym lub lekko zasadowym (nie kwaśnym)?
5.
Za pomocą jakiej reakcji można wykryć śladowe ilości jonów NH4+?
6.
Za pomocą jakiej reakcji charakterystycznej najłatwiej można wykryć jon Mg2+?
7.
Do analizy otrzymano roztwór wodny zawierający kation V grupy. W celu jego identyfikacji
wykonano kilka reakcji charakterystycznych i uzyskano następujące wyniki:
w reakcji z Na3[Co(NO2)6] wytrącił się żółty osad,
w reakcji z kwasem winowym wytrącił się biały osad,
w reakcji z K2[HgI4] wytrącił się czerwono-brunatny osad.
Jaki kation znajdował się w otrzymanej analizie? Napisz, jonowo wykonane reakcje.
8.
W reakcjach jakich anionów, należących do I grupy anionów z rozcieńczonymi kwasami
mineralnymi jeden z produktów reakcji wydziela się w formie stałej?
9.
Jak wykryć obok siebie jony I- oraz Br-?
10. Jakiej reakcji należy oczekiwać po dodaniu nadmiaru NaNO2 do roztworu wodnego soli
glinowej i po ogrzaniu tego roztworu.
11. Zaproponuj sposób rozdziału i wykrycia obok siebie fosforanów(V) i arsenianów(V).
12. Do analizy otrzymano białą sól, rozpuszczalną w wodzie. Po rozpuszczeniu soli odczyn
roztworu był lekko zasadowy. W celu identyfikacji kationu tej soli wykonano kilka reakcji
charakterystycznych i uzyskano następujące wyniki:
w reakcji z K[Sb(OH)6] wytrącił się biały osad,
w reakcji z NaOH i po ogrzaniu nie wydzielał się gazowy amoniak.
W celu identyfikacji anionu tej soli przeprowadzono kilka reakcji charakterystycznych
i uzyskano następujące wyniki:
w reakcji z molibdenianem(VI) amonu w obecności stężonego kwasu azotowego(V) wytrącił
się na zimno żółty osad,
w reakcji z mieszaniną magnezową wytrącił się biały osad.
Podaj wzór chemiczny otrzymanej do analizy soli.
13. Do analizy otrzymano sól, rozpuszczalną w wodzie. W celu identyfikacji kationu tej soli
wykonano kilka reakcji charakterystycznych i uzyskano następujące wyniki:
w reakcji z AKT po ogrzaniu wytrącił się czarny osad,
w reakcji z nadmiarem amoniaku roztwór zabarwił się na kolor niebieski,
w reakcji z NaOH wytrącił się zielony osad nie roztwarzający się w nadmiarze NaOH.
W celu identyfikacji anionu tej soli przeprowadzono kilka reakcji charakterystycznych
i uzyskano następujące wyniki:
w reakcji z rozcieńczonymi kwasami mineralnymi nie wydzielały się żadne produkty gazowe
ani stałe,
w reakcji z BaCl2 wytrącił się biały osad, nie roztwarzający się w rozcieńczonych kwasach
i zasadach nieorganicznych.
w reakcji
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)