To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
KOŁO 1 1. Dodatnie odstępstwa od prawa Lamberta- Beera. Odstępstwa chemiczne (dodatnie i ujemne) - występowanie substancji w formie monomerów lub polimerów w zależności od ich stężenia, - wpływ pH na zmianę stosunku występowania form danego analitu pod wpływem pH, np. stosunku ilościowego chromian/dichromian; - miany pH czy stężenia roztworu część z nich może ulec zmianom lub deformacjom (dysocjacja, asocjacja, polimeryzacja, solwatacja, a także różne reakcje kompleksowania) co prowadzi do zmiany wartości molowych współczynników adsorpcji odpowiednich cząstek i zaburzenie prostoliniowego charakteru zależności A=f(c). - występowanie innego niż absorpcja oddziaływania promieniowania elektromagnetycznego - zachodzą oddziaływania cząsteczek substancji rozpuszczonej pomiędzy sobą (dysocjacja, asocjacja) lub z cząsteczkami rozpuszczalnika. – prawo Lamberta może być spełnione tylko dla przypadku istnienia w roztworze jednej formy cząsteczek. Odchylenia od prostoliniowej zależności: ujemne (2) –gdy absorbancja zwiększa się wolniej wraz ze zwiększaniem stężenia, niż wynikałoby to z proporcjonalnej zależności, dodatnie (3) – gdy absorbancja zwiększa się znaczniej wraz ze zwiększaniem stężenia, niż wynikałoby to z proporcjonalnej zależności. Przyczyny odchyleń od prawa Lamberta-Beera : dimeryzacja, dysocjacja lub asocjacja, które mogą wpływać na własności optyczne substancji oraz zależą od stężenia. . 2 . Ułożyć wiązania względem elektryczności Typowe odstępstwa od prawa Beera: I - prosta dla układu spełniającego prawa absorpcji, II - krzywe dla uk ładów nie spełniających praw absorpcji. Główne przypadki odstępstw charakteryzuj ą się zmianą współczynnika absorpcji ( ε): a) zmniejszanie się ze wzrostem stężenia; (b) warto ści różne od rzeczywistej niezależnie od stężenia; (c) wzrost ze wzrostem stężenia CHROMOFOR- elementy cz ąsteczki odpowiedzialne za absorpcję, np. zakres widzialny – chromofor jest odpowiedzialny za barw ę substancji wi ązania pojedyncze ( σ→σ*) wi ązania podwójne ( π →π *) wi ązania potrójne ( π→π*) niewi ążące pary elektronowe ( n → π*) . 3 - . Obliczyć stężenie z L B Α= ε c l A= log Io/I= al ε= dm3 mol -1 cm-1 4. Przesunięcie batochromowe fenyloalaniny i tyrozyny Oba aminokwasy aromatyczne. - tyrozyna -OH przesunięcie w kierunku fal dłuższych oraz zwiększenie intensywności 5. Fluorescencja białka w 400 nm i gdzie maleje
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)