To tylko jedna z 3 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Amfoteryczny charakter wodorotlenków Te metale, których tlenki maja charakter amfoteryczny (m in. BeO, Al2O2 , SnO, PbO, ZnO, Sb2O2), tworzą również amfoteryczne wodorotlenki. Jak już powiedziano o amfoteryczności świadczą reakcje tych związków zarówno z mocnymi kwasami , jak i zasadami z utworzenie soli, w których metal występuje w pierwszym przypadku w kationie, w drugi w anionie, np.: Zn(OH)2+ 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2 [Z (OH)4 ] ( tetrahydroksocynkan sodu) Protonowa teoria kwasów i zasad Brönsteda - Lowry’ego (1923) – teoria protolizy Opiera się na pięciu podstawowych tezach: 1. Kwas i zasada istnieją nie tylko w środowisku wodnym 2. Właściwości kwasów i zasad mogą wykazywać cząsteczki dysocjujące na jony, ale także cząsteczki niezdysocjowane. 3. Dysocjacja kwasów i zasad jest ściśle związana z właściwościami rozpuszczalnika. 4. Ta sama substancja może reagować jak kwas i jak zasada w zależności od właściwości rozpuszczalnika, w którym jest rozpuszczona. 5. Swobodne jony H+ nie istnieją w roztworze, małe wymiary jonu H+ są czynnikiem przesądzającym o bardzo dużej skłonności do solwatacji: H2O+; CH3OH2+, itp.) Kwasy – substancje zdolne do oddania protony – donory protonu. Zasady – substancje zdolne do przyłączenia protonu – akceptory protonu Reakcje kwasowo- zasadowe – polegają na przeniesieniu protonu od cząsteczki kwasu do zasady – reakcja protolizy – reakcja protolityczna Reakcje przyłączania protonu są reakcjami odwracalnymi Kwas = zasada + proton Powstaje układ – sprzężona para kawasu i zasady Kwasami i zasadami wg teorii Brönsteda mogą być zarówno cząsteczki obojętne, jak i kationy oraz aniony. Kwasy Cząsteczkowe kationowe anionowe CH3COOH NH4+ HS- HCN H3O+ H2PO3- H2S [Al(H2O6]3+ HPO42- HCl [Zn(H2O)6]2+ HCO3- H2O [Al(H2O)5 OH]2+ HSO4- Zasady NH3 [Al(H2O)5 OH]2+ CH3COOH- CH3NH2 [Al(H2O)5 (OH2]+ HCO3- H2O [Zn(H2O)5 OH)]+ OH- Przykłady sprężonych par: kwas- zasada H3O+ = H2O +p CH3COH= CH 3COO- + p NH4 + = NH3 +p H2O= OH- + p We wszystkich sprzężonych parach występuje proton, którego przeniesienie jest istotną cechą reakcji. Aby kwas mógł odłączyć proton musi pojawić się inne indywiduum chemiczne będące
(…)
… to przebiegnie reakcja z
wytworzeniem jonów H2O- i substancja ta w roztworach wodnych posiadać będzie
właściwości kwasowe:
H2S + H20 = HS- + H3O+
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
NH4- + H2O = NH3 + H3O+
HSO4- + H2O = SO4 2- + H3O+
Woda odgrywa w tych reakcjach rolę zasady.
Jeśli woda posiada silniejsze właściwości donorowe niż substancja rozpuszczona, to obecność
substancji tej powoduje powstanie jonów OH…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)