Zadania z poprawy

Nasza ocena:

3
Pobrań: 7
Wyświetleń: 1050
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Zadania z poprawy - strona 1

Fragment notatki:


Analityczna kolo   Oblicz, jaki będzie potencjał roztworu po dodaniu do 40 ml soli Fe(II) o stężeniu 0,1 M 36 ml oraz  67 ml roztworu nadmanganianu potasu o stężeniu 0,01 M ( E0 MnO4-/Mn2+ =1,510 V; E0  Fe2/Fe3+ =0,771 V). 2. O ile jednostek zmieni się pH nasyconego roztworu Bi(OH)3, jeżeli po dodaniu jonów OH- jego  rozpuszczalność zmaleje do 3,2 x 10 -14? (Kso Bi(OH)3= 3,2 x 10-32). 3. Ile moli amoniaku należy dodać do 100 ml 0,001M roztworu AgNO3, aby po dodaniu do 50 ml  0,2 M roztworu NaCl nie wytrącił się osad AgCl? Założyć, że dodanie amoniaku nie spowoduje  zmiany objętości roztworu (log B2=7,4; Pkso AgCl=9,8). 4. Jaka może być największa wartość stężenia jonów H+ w roztworze zawierającym w 100 ml  0,0005 g PbCl2, aby po nasyceniu siarkowodorem do stężenia 0,010M nie nastąpiło wytrącenie  PbS? (KsoPbS= 2,5 x 10-27; Ka H2S= 10-20; MmPbCl2= 278,10g.). Document Outline Analityczna kolo   Oblicz, jaki będzie potencjał roztworu po dodaniu do 40 ml soli Fe(II) o stężeniu 0,1 M 36 ml oraz 67 ml roztworu nadmanganianu potasu o stężeniu 0,01 M ( E0 MnO4-/Mn2+ =1,510 V; E0 Fe2/Fe3+ =0,771 V).
2. O ile jednostek zmieni się pH nasyconego roztworu Bi(OH)3, jeżeli po dodaniu jonów OH- jego rozpuszczalność zmaleje do 3,2 x 10 -14? (Kso Bi(OH)3= 3,2 x 10-32).
3. Ile moli amoniaku należy dodać do 100 ml 0,001M roztworu AgNO3, aby po dodaniu do 50 ml 0,2 M roztworu NaCl nie wytrącił się osad AgCl? Założyć, że dodanie amoniaku nie spowoduje zmiany objętości roztworu (log B2=7,4; Pkso AgCl=9,8).
4. Jaka może być największa wartość stężenia jonów H+ w roztworze zawierającym w 100 ml 0,0005 g PbCl2, aby po nasyceniu siarkowodorem do stężenia 0,010M nie nastąpiło wytrącenie PbS? (KsoPbS= 2,5 x 10-27; Ka H2S= 10-20; MmPbCl2= 278,10g.). ... zobacz całą notatkę

Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz