1. Do trzech kolb stożkowych odmierzono po 25,00 cm3 roztworu HCl o stężeniu 0,1005 mol/dm3, dodano oranżu metylowego i zmiareczkowano roztworem KOH. Otrzymano następujące wyniki miareczkowania: 23,15; 23,05; 23,12 cm3. Jakie jest stężenie molowe roztworu KOH?
Odp:
X = (23,15+23,05+23,12)/3 = 23,1 cm3 n = 0,1005*0,025= 2,512 * 10-3 Cmol = 2,51*10-3/0,0231 = 0,1087 M
2. Jaka powinna być odważka boraksu (w mg) do nastawiania miana kwasu solnego o stężeniu około 0,15 mol/dm3, z użyciem biurety o pojemności 25,00 cm3?
Odp:
Na2B4O7 + 2HCl - 2NaCl + H2B4O7Przyjmujemy 80% zawartości biurety, na wypadek, gdyby HCl był bardziej stężony niż 0,15 mol/dm^3 (przez owe „około”).
NHcl = 0,15 * 0,02 = 3*10-3 Ponieważ stosunek reagowania HCl do Na2B4O7 wynosi 2:1 to NNaBOwynosi 1,5 * 10-3 mol
1,5*10-3 mol - x
1 mol - 381,37 M
X= 0,572g~572mg
3. Jaką masę boraksu (M-381,37) rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 100 cm^3 jeżeli na zmiareczkowanie 20,00 cm^3 roztworu z kolby zużyto 18,55 cm^3 0,1031M HCl?
Odp:
Na2B4O7 + 2HCl - 2NaCl + H2B4O7 NHCl = 0,1031*0,01855 = 1,913 *10-3 Jak w powyższym działaniu kwas solny reaguje z boraksem w stosunku 2:1 co daje NNaBO= 9,563 *10-4 9,563*10-4 - 20 cm3
X - 100 cm3
X = 4,7815 * 10-3mBoraksu= 4,7815*381,37 = 1,823 g
4. Jakie stężenie molowe kwasu siarkowego (VI) jeżeli na zmiareczkowanie 20,00 cm^3 roztworu NaOH o stężeniu 0,9885 mol/dm^3 zużyto 21,6 cm^3 tego kwasu?
Odp:
H2SO4+2NaOH-Na2SO4+2H2O
NNaoH= 0,020 * 0,9885 = 0,01977 mol nHSO = 0,01977/2 = 9,885*10-3 C = 9,885*10-3/0,0216 = 0,4576 M
5. Do próbki o masie 0,8605 g, zawierającej 94,1% węglanu wapnia (i obojętne zanieczyszczenia) dodano50,0 cm^3 roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,3938 mol/dm^3. Nadmiar kwasu odmiareczkowano roztworem NaOH o stężeniu 0,1995 mol/dm^3. Jaką objętość (w cm^3) titranta zużyto w miareczkowaniu?
0,8605*0,941=0,8097 g CaCO3 CaCO3+2HCl- H2O
Alkacymetria:
1. Substancje podstawowe i wskaźniki w alkacymetrii. Zasada doboru wskaźników.
Odp:
Substancje podstawowe w alkacymetrii to NO2, CO3 i boraks(tetra boran sodu). W acydymetrii Na2CO3. Wskaźnikami są oranż metylowy, fenoloftaleina, czerwień metylowa, lakmus.
Zasada doboru wskaźników:
- punkt końcowy miareczkowania musi leżeć w granicy punktu równoważności
- zasady doboru są uzależnione od stężenia, miareczkowania mocnego lub słabego kwasu i od pH punktu równoważnościowego
(…)
…. Dlatego nawet handlowe preparaty NaOH wysokiej czystości zawierają dużo Na2CO3 i wody, tak więc konieczne jest przygotowanie roztworu o stężeniu zbliżonym do żądanego.
5. Oznaczanie węglanu sodu wobec wodorotlenku sodu metodą Wardera (zasada oznaczenia, przyczyny błędów).
Odp:
NaOH+HCl ->NaCl+H2O
Na2CO3+HCl->NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl->NaCl+H2O+CO2.
Metoda ta polego na wkropleniu fenoloftaleiny do roztworu znajdującego…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)