Ćwiczenie 1. ALKACYMETRIA
Nastawianie miana roztworu wodorotlenku sodu. Oznaczanie kwasu octowego
1. Ustalanie stężenia NaOH na kwas solny o stężeniu 0,200 mol/l
Odczynniki
1. HCl, roztwór o stężeniu 0,2000 mol/l, dokładne stężenie roztworu podane na butelce
2. Wodorotlenek sodu, roztwór o stężeniu ok. 0,2 mol/l
3. Oranż metylowy, wskaźnik
4. Fenoloftaleina, wskaźnik
Odpipetować 25 ml roztworu NaOH, którego stężenie ustala się, do kolby stożkowej
o obj. 250 ml, rozcieńczyć 50 ml wody, dodać 1-2 krople 0,1% roztworu oranżu metylowego
i miareczkować 0,2 mol/l HCl o wyznaczonym dokładnym stężeniu, do pierwszej zmiany barwy
wskaźnika, z żółtej na pomarańczową. Oznaczenia powtórzyć tyle razy, aby błąd względny ustalania
stężenia nie przekraczał 0,2%. Stężenie NaOH wyznaczyć korzystając z następującego wzoru:
C NaOH =
c HCl ⋅ VHCl
25
gdzie: cHCl – stężenie HCl (mol/l), VHCl – objętość HCl (ml), 25 – objętość NaOH (ml).
Podobne miareczkowanie przeprowadzić używając fenoloftaleiny jako wskaźnika. Zinterpretować
ewentualne różnice objętości titranta.
Z wyników uzyskanych przez wszystkich studentów wyciągnąć średnią wartość stężenia roztworu
wodorotlenku sodu, ewentualnie odrzucając wyniki wątpliwe.
Oznaczanie kwasu octowego
Otrzymaną w kolbie miarowej o obj. 250 ml próbkę rozcieńczyć wodą do kreski
i wymieszać. Odmierzyć 50 ml roztworu badanego do kolby stożkowej, rozcieńczyć wodą do ok. 70
ml, dodać 3-4 krople 0,5% alkoholowego roztworu fenoloftaleiny i mieszając miareczkować
0,2 mol/l roztworem NaOH, o wyznaczonym dokładnym stężeniu, do pojawienia się malinowego
zabarwienia. Oznaczenia powtórzyć tyle razy, aby błąd względny uzyskanych objętości titranta
(w kolejnych miareczkowaniach) nie przekraczał 0,2%. Oznaczoną ilość kwasu octowego obliczyć
ze wzoru:
m CH3COOH = c NaOH ⋅ VNaOH ⋅ 0,06005
gdzie: cNaOH – stężenia NaOH (mol/l),
VNaOH – średnia objętość NaOH (ml),
0,06005 – masa 1 mmola CH3COOH (g/mmol).
Obliczyć zawartość kwasu octowego w próbce (250 ml).
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)