To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Wiemy już, że pierwiastki łaczą się ze sobą tworząc zwiazek chemiczny, którego najmniejszą czescią jest cząsteczka. I tu pojawia się pytanie, czy pierwiastki mogą łaczyć się ze sobą w dowolny sposób i od czego to zależy? Otóż dowiedziono, że pierwiastki łaczą się ze sobą w określonym porządku i określonych stosunkach ilościowych. Przykąłdem jest woda o wzorze H2O, z którego wynika, że zawsze w cząsteczce wody na jeden atom tlenu przypadaja dwa atomy wodoru. Podobnie mamy do czynienia wśród innych związków chemicznych. Dlatego wprowadzili pojęcie wartościowości pierwiastka. Wartościowosć pierwiasta określa liczbę atomów wodoru pzypadajacych w cząsteczce na jeden atom danego pierwiastka. Przyjęto, że wodór w zwiazkach jest zawsze jednowartosciowy, tlen – dwuwartosciowy. Wartosciowość– liczba niemianowan- może przyjmować wartosci całkowiete od 1 do 8. Wartościowośc oznacza się cyfra rzymską w nawiasie po symbolu pierwiastka np. Cl (I), Fe(III), C (IV). Pojęcie wartościowości odnosi się tylko do pierwiastka w związkach chemicznych a pierwiastki w stanie wolnym wykazują wartościowość zerową. Od czego zależy wartościowość pierwiastka w związkach? -n zależy głównie od konfiguracji elektronowej atomów pierwiastka a szczególnie ilości elektronów walencyjnych . Ilość elektronów walencyjnych określa maksymalną wartościowość pierwiastka w związkach chemicznych. Np. • siarka (konfiguracja ([Ne] 3s2p4) - sześć elektronów walencyjnych) jest dwuwartościowa w związku z wodorem, cztero- lub sześciowartościowa w związkach chemicznych z tlenem • chlor (konfiguracja (Ne] 3s2p4)) - siedem elektronów walencyjnych) jest jednowartościowy w związku chemicznym z wodorem (HCl), ale z tlenem siedmiowartościowy • węgiel (konfiguracja K - (Ne] 3s2p4) - cztery elektrony walencyjne) bywa czterowartościowy w związkach z tlenem i wodorem (CO2, CH4) i dwuwartościwowy z tlenem (CO) • wodór (konfiguracja )- jeden elektron walencyjny) jest jedno wartościowy Kierunek zmian wartości pierwiastków w układzie okresowym W okresie – zmniejszają się promienie atomów, rośnie potencjał jonizacji, powoduje to, że zmniejszają się właściwości metaliczne pierwiastków ( ich tlenki staja się mniej zasadowe). Np. Na3O – silnie zasadowy Al2O3– amfoteryczny SO3 - kwasowy W grupach – ze wzrostem Z rosną promienie atomowe. Wzrasta ich charakter metaliczny ( maleją potencjały jonizacji) np. IV V C N niemetale - - zasadowość - - - - Pb Bi metale Ustalanie wartościowości pierwiastków w związkach chemicznych
(…)
… pierwiastków w związkach chemicznych
Wartościowość innych pierwiastków w związkach chemicznych ustala się na podstawie
- znanej wartościowości tlenu i wodoru wykonując odpowiednie obliczenia informacji odczytanych
z układu okresowego pierwiastków.
Przykład: Zaznaczyć wartościowość pierwiastków wK2O.
Rozwiązanie
K2O - tlen jest dwuwartościowy, a więc dwie wartościowości przypadają na dwa atomy potasu,
wobec…
… metale
Ustalanie wartościowości pierwiastków w związkach chemicznych
Wartościowość innych pierwiastków w związkach chemicznych ustala się na podstawie
- znanej wartościowości tlenu i wodoru wykonując odpowiednie obliczenia informacji odczytanych
z układu okresowego pierwiastków.
Przykład: Zaznaczyć wartościowość pierwiastków wK2O.
Rozwiązanie
K2O - tlen jest dwuwartościowy, a więc dwie wartościowości…
… historycznym. W to miejsce
wprowadzono pojęcie stopnia utlenienia.
Pojęcie stopnia utlenienia zastępuje stare i mało precyzyjne pojęcie wartościowości.
Stopień utlenienia- jest definiowany jako liczba elektronów, które dany atom przekazał lub przyjął
od innego atomu w ramach tworzenia z nim wiązań chemicznych.
Stopień utlenienia oblicza się jako bilans wszystkich elektronów przekazanych i przyjętych…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)