To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Termodynamika - określa prawa przemian w układach makroskopowych np. temp., cisn., Cw
Układ - jest to obiekt „pewna część przyrody, której zachowanie się w rozważanym procesie nas interesuje”
Otoczenie - wszystko co znajduje się poza układem Parametry stanu - to wielkości fizyczne, których liczbowe wartości są charakterystyczne dla danego rozważanego układu. Każdorazowy stan układu to wynik procesów w nim zachodzących.
Reguła Gibbs'a - określa ogólne warunki równowag fazowych w układach jedno i wieloskładnikowych.
Z reguły faz wynika, że jeżeli układ jest zbudowany z jednego składnika s=1, to licza stopni swobody z = 3 - f Faza - część chomogoniczna układu dająca się odróżnić pod względem właściwości fizycznych, ograniczonych określonymi powierzchniami.
Przemiany zachodzące w układzie:
przemiana odwracalna - następuje w obu kierunkach bez zmiany w otoczeniu, ciśnienie po obu stronach jest takie samo przemiana nieodwracalna - zachodzi tylko w określonym kierunku Funkcja stanu - funkcja, której zmiana nie zależy od drogi a jedynie od stanu początkowego i końcowego. U = U2 - U1
Energia zewnętrzna - energia kinetyczna ruchu całego układu względem otoczenia, energia potencjalna układu w zewnętrznym polu sił zależy od wzajemnego położenia ciał.
Energia wewnętrzna - całkowity zapas jakiegoś ciała.
Reakcje zachodzące w układzie:
egzoenergetyczne - przebiegają z przekazywaniem energii z układu do otoczenia, mogą zachodzić samorzutnie, układ znajdujący się w minimum energii jest trwalszy.
endoenergetyczne - przebiegają z przekazywaniem energii z otoczenie do układu, proces wymuszony, reakcja będzie przebiegać tak długo jak długo do układu dostarcza się energię
reakcja egzotermiczna - przeprowadzona w warunkach izotermicznych, izobarycznych powoduje przekazanie energii na sposób ciągły z układu do otoczenia
reakcja endotermiczna - wymaga dopływu energii na sposób ciepła z otoczenia do układu Pierwsza zasada dynamiki - prawo stwierdzające, że w układzie izolowanym, który nie wymienia z otoczeniem ani energii w jakiejkolwiek postaci ani żadnej substancji, całkowita ilość energii pozostaje stała, mogą natomiast ulegać przemianie jedna w drugą różne formy energii.
Entalpia - jest równa sumie energii wewnętrznej i iloczynowi ciśnienia i objętości H =Ew + pV Prawo Hessa - ciepło reakcji mierzone mierzone w warunkach izotermiczno-izochorycznych jak i ciepło mierzone w warunkach izotermiczno-izobarycznych zależą tylko od stanu początkowego oraz od stanu końcowego, nie zależą natomiast od drogi na jakiej dana reakcja została przeprowadzona.
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)