Teoria zderzeń aktywnych - omówienie

Nasza ocena:

5
Pobrań: 266
Wyświetleń: 1652
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Teoria zderzeń aktywnych - omówienie - strona 1 Teoria zderzeń aktywnych - omówienie - strona 2

Fragment notatki:

II Teoria zderzeń aktywnych
Teoria zderzeń aktywnych wyjaśnia postać równania Arrheniusa czyli:
co oznacza czynnik przedwykładniczy w tym równaniu,
jaki związek zachodzi między energią aktywacji a mechanizmem reakcji i jak stała szybkości zależy wykładniczo od tej energii oraz od temperatury.
Rozważamy jednorodne reakcje dwucząsteczkowe przebiegające w fazie gazowej. Założenia tej teorii:
reakcja między dwiema cząsteczkami może zajść tylko w momencie ich zderzenia się,
suma energii zderzających się cząsteczek przypadająca na określone stopnie swobody ich ruchu musi być większa od wartości progowej,
cząsteczki traktujemy jako sztywne kule.
Dla reakcji: A + B → produkty ,
wychodząc ze wzoru na całkowitą liczbę zderzeń między cząsteczkami A i B zAB= NANBπ [s-1 m-3]
oraz wyrażenia na energię to
Jeżeli szybkość reakcji r = to liczba cząsteczek w 1 cm , → czyli Przekształcając powyższe równanie i podstawiając wyrażenie -dNA/dt stwierdzamy, że szybkość elementarnej reakcji dwucząsteczkowej jest proporcjonalna do iloczynu stężeń substratów.
Stała szybkości jest zależna od temperatury:
po zlogarytmowaniu i zróżniczkowaniu względem T
Teorię zderzeń aktywnych uzupełnia dodatkowa hipoteza, która mówi: aby zderzające się cząsteczki uległy reakcji, muszą mieć oprócz dostatecznej energii odpowiednią wzajemną orientację przestrzenną w momencie zderzenia. A więc prawa strona równania musi być pomnożona przez współczynnik steryczny P.
, gdzie ... zobacz całą notatkę

Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz