Szybkość reakcji chemicznych- opracowanie

Nasza ocena:

5
Pobrań: 182
Wyświetleń: 854
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu

Fragment notatki:

generalny wzór dla reakcji a∙A + b∙B + c∙C = ……….
cA, cB, cc - stężenia substratów A,B,C
cząsteczkowość reakcji wynosi wtedy a+b+c
ale! często zdarza się, że współczynniki potęgowe nie wynoszą a,b i c tylko przyjmują inne wartości przyjmijmy α, β, γ.
α, β, γ będą to rzędy reakcji w stosunku do reagentów A, B i C
a ogólny rząd reakcji wynosić będzie n = α+β+γ
rząd reakcji może być ułamkowy, ujemny, całkowity !Szybkość sumaryczna reakcji chemicznej zależna jest od szybkości etapu najwolniejszego
Zmiana energii w czasie reakcji Aktywny kompleks jest produktem pośrednim o bardzo krótkim okresie życia.
Szybkość reakcji związana jest z wartością potrzebnej do jej przebiegu energii aktywacji.
Im wyższa jest ta energia, tym wolniej przebiega reakcja.
wpływ temperatury na szybkość reakcji
Wzrost temperatury zawsze zwiększa szybkość reakcji chemicznej!
Szybkość reakcji chemicznej rośnie wraz z temperaturą wykładniczo! zgodnie z równaniem Arrheniusa Katalizator
jest to substancja, która przyspiesza reakcję chemiczną, a po zakończeniu reakcji pozostaje w stanie niezmienionym. Zjawisko przyspieszania reakcji chemicznej przez katalizatory nazywamy katalizą
Katalizator nie zwiększa wydajności reakcji, a jedynie obniża energię aktywacji reakcji chemicznej.
Enzymy pełnią rolę katalizatorów procesów biologicznych.
Inhibitor - działa odwrotnie niż katalizator, tzn. podwyższa energię aktywacji, (np. inhibitory korozji).
Inhibitor obniża więc szybkość reakcji chemicznej.
... zobacz całą notatkę

Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz