To tylko jedna z 14 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
KINETYKA CHEMICZNA P.Łukowski, 2 Definicja szybkości reakcji chemicznej Reakcja chemiczna: substraty → produkty Szybkość reakcji chemicznej ≡ szybkość, z jaką zmienia się stężenie produktów lub substratów: dt dc v = c – stężenie, t – czas Jest to szybkość chwilowa , czyli zgodnie z definicją pochodnej, zmiana stężenia reagenta w nieskończenie krótkim czasie (∆t → 0) t ∆ t → 0 ∆ c c t c prod c substr Definicja szybkości reakcji chemicznej W czasie reakcji stężenie substratów maleje, a produktów rośnie. Jednak szybkość nie może być liczbą ujemną. dt dc v dt dc v substr prod − = = lub P.Łukowski, 3 P.Łukowski, 4 Graficzna interpretacja szybkości reakcji chemicznej t c Z definicji pochodnej: wartość pochodnej w danym punkcie jest równa tangensowi nachylenia stycznej do wykresu tej funkcji w danym punkcie. α v = tg α P.Łukowski, 5 Szybkość średnia c t ∆ c ∆ t Szybkość wyznaczona przez zmianę stężenia reagenta w dowolnym skończonym przedziale czasu jest szybkością średnią w tym przedziale (np. w czasie całej reakcji). Od czego zależy szybkość reakcji chemicznej? - stężenia substratów, - temperatury, - obecności katalizatorów oraz: • dla ciał stałych – od stopnia rozdrobnienia, • dla cieczy – od intensywności mieszania • dla gazów – od ciśnienia P.Łukowski, 6 P.Łukowski, 7 Zależność szybkości reakcji od stężenia reagentów v = k ⋅ c A a ⋅ c B b aA + bB → produkty k – stała szybkości reakcji w danej temperaturze P.Łukowski, 8 Zależność szybkości reakcji od temperatury A + B → AB rzeczywisty przebieg reakcji: A + B → {A + B} → AB {A + B} – zespół reaktywny Energia zespołu reaktywnego jest większa, niż energia substratów i energia produktów. Różnica między energią zespołu reaktywnego a energią substratów ≡ energia aktywacji, E a P.Łukowski, 9 A + B {A + B} AB energia aktywacji, E a energia produktów energia substratów Zależność szybkości reakcji od temperatury Reakcja endoenergetyczna A + B {A + B} AB energia aktywacji, E a energia produktów energia substratów Reakcja egzoenergetyczna Zależność szybkości reakcji od temperatury Wzór Arrheniusa : k 0 – stała w warunkach standardowych Szacunkowa, empiryczna reguła van’t Hoffa : czyli szybkość reakcji wzrasta około dwukrotnie przy wzroście temperatury o 10°, i spada dwukrotnie przy
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)