To tylko jedna z 4 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
GRUPA NR: ZESPÓŁ: ĆWICZENIE NR: .
DATA WYKONANIA ĆWICZENIA:
ZESPÓŁ:
OCENA:
1. WSTĘP TEORETYCZNY:
2. CEL ĆWICZENIA:
Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej równowagi reakcji jodu z aromatami metodę spektrofotometryczną
poprzez pomiar absorbancji w nadfiolecie (310nm, 320 nm) roztworów o różnych stężeniach początkowych jodu i aromatu. Korzystając z zależności funkcyjnej:
można wykreślić punkty na wykresie f=f(1/[Ar]0) i znaleźć współczynnik kierunkowy oraz punkt przecięcia z osią Y. 3. ZADANE PARAMETRY:
obliczenia prowadzone były dla absorbancji przy długości fali 310 nm i 320nm
stężenie roztworu jodu w heksanie stężenie ksylenu w heksanie kuweta o szerokości 1cm=0,1dm
4. SPOSÓB WYKONANIA ĆWICZENIA:
W 10 małych kolbkach przygotowujemy mieszaniny roztworu jodu w heksanie i aromatu o zadanych proporcjach składników. Objętość każdej próbki wynosi od 3 do 4 ml.
Następnie wykonujemy pomiary absorbancji przy użyciu spektrofotometru dla każdej z próbek. Wcześniej (jako 2 pierwsze pomiary) odczytujemy absorbancję czystego roztworu jodu i ksylenu.
WYNIKI POMIARÓW:
Wyliczamy molową absorbancję dla czystego jodu aI oraz aromatu aar z równania Lamberta-Beera: λ=310[nm]
AI= 1.8151E-2 AAr= 0.19616 AI= aIb[I2] aI = AI/b[I2] aI = 4,53775[m2/mol]
AAr = aArb[Ar] aAr=AAr/b[Ar] aAr=0,009808[m2/mol]
λ=320[nm]
AI= 3.7889E-3 AAr= 0.12813
AI= aIb [I2] aI = AI/b[I2] aI =0,947225 [m2/mol]
AAr = aArb[Ar]
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)