PK WIiTCh
GR . 23 Zespół nr 8
ĆW . nr 5
Wyznaczanie stałej równowagi reakcji
tworzenia kompleksów
jodu z aromatami .
Data : 9.05.2000
1. Orzeł Krystyna
2. Trelińska Agnieszka
3. Kmieć Radosław
4. Prokurat Michał
Ocena :
Podpis :
1.Cząsteczki jodu tworzą połączenia z donorami elektronów, takimi jak związki aromatyczne. Są to kompleksy typu „charge transfer” ,czyli z przeniesieniem ładunku. Elektrony z pierścienia ulegają przesunięciu w kierunku bliższego atomu jodu. Stałe równowagi reakcji tworzenia tych kompleksów:
Ar +I2 = ArI2 K= są niewielkie. W widmie w nadfiolecie pojawiają się jednak bardzo silne pasma pochłaniania przy około 300 nm. W obszarze tym nie absorbuje ani czysty jod , ani też związki aromatyczne, dzięki czemu można zastosować spektrofotometr do badania stężenia powstających kompleksów. Dla roztworu jodu i aromatu absorbancja równa jest sumie absorbancji jodu , aromatu i powstałego kompleksu . A zgodnie z prawem Lamberta - Beera absorbancja dla każdego z tych składników równa jest iloczynowi absorbancji molowej a , szerokości kuwety b , oraz stężenia składnika :
A= a b [Ar] + a b [I2] +a b [ArI2]
Stężenie wolnego jodu jest równe różnicy stężenia początkowego [I2] oraz stężenia kompleksu [ArI2] (podobnie jest ze stężeniem wolnego aromatu). Jeżeli zastosujemy duży nadmiar aromatu w stosunku do jodu , to jego stężenie zmieni się bardzo niewiele w stosunku do początkowego i wówczas możemy napisać : [Ar] [Ar]0 Stała równowagi i wyrażenie na absorbancję przybierają postać :
K= a wyrażenie na absorbancję:
A= aAr b[Ar] + aI b([I2]0-[ArI2]) + aArI2 b[ArI2]
Jeśli z obu wyrażeń obliczymy [ArI2] i porównamy otrzymane wartości , to : Równanie to ma postać równania linii prostej y = a x + b , gdzie x to odwrotność stężenia aromatu, a i b to stałe.
2. Cel ćwiczenia:
Wyznaczanie stałej równowagi reakcji tworzenia kompleksów jodu z aromatami.
3. Parametry i wyniki pomiarów.
(…)
…
1:4,1
46,9
47,1
0,3288
0,3270
0,3279
Roztwór 7
1:5,5
51,7
51,5
0,2865
0,2882
0,2873
Roztwór 8
1:8,5
59,5
59,0
0,2255
0,2291
0,2273
Roztwór 9
1:9
71,5
71,9
0,1457
0,1433
0,1445
Roztwór 10
1:10
41,9
41,7
0,3778
0,3799
0,3788
Obliczenia absorbancji molowej „a”
a = gdzie:
A - absorbancja średnia z tabeli b - szerokość kuwety [ b = 0,998 cm ]
c - stężenie molowe Absorbancja molowa
a [dm3/mol cm]
Roztwór…
….
0,25
2,55
0,36
1,82
0,1201
8,326
0,005812
Obliczenie stałej równowagi K:
Z wykresu odczytujemy wartość funkcji w punkcie przecięcia z osią y równą :
b = 0,0058076
Następnie obliczamy współczynnik nachylenia prostej tgα = a a = a = 0.7812856
Z tych dwóch wartości obliczamy stałą równowagi K .
K = K = 0,0074
4. Wnioski:
Błąd pomiaru i niedokładna wartość stałej równowagi tworzenia kompleksu jodu…
… roztwór o-ksylenu w n-heptanie.
b) roztwory jodu z aromatem przygotowujemy w kolbkach 10 próbek przez wymieszanie roztworu jodu i aromatu w odpowiednich stosunkach objętościowych. Objętość całkowita nie przekracza 3-3,5 cm3 Pomiar prowadzono:
dla kuwet napełnionych n-heptanem
dla kuwet napełnionych roztworem jodu
dla kuwet napełnionych roztworem aromatu w poszczególnych próbkach
Próbka
Transmitancja T…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)