Wyznaczanie stałej równowagi reakcji tworzenia kompleksów jodu z aromatami .

Nasza ocena:

5
Pobrań: 49
Wyświetleń: 595
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Wyznaczanie stałej  równowagi reakcji  tworzenia kompleksów  jodu z aromatami . - strona 1 Wyznaczanie stałej  równowagi reakcji  tworzenia kompleksów  jodu z aromatami . - strona 2 Wyznaczanie stałej  równowagi reakcji  tworzenia kompleksów  jodu z aromatami . - strona 3

Fragment notatki:

PK WIiTCh
GR . 34 Zespół nr 2
ĆW . nr 4
Wyznaczanie stałej równowagi reakcji
tworzenia kompleksów
jodu z aromatami .
Data : 25.10.2001
1. Budziaszek Marek
2. Budzowski Janusz
3. Krężel Łukasz
4. Wołoszyn Robert
Ocena :
Podpis :
1.Cząsteczki jodu tworzą połączenia z donorami elektronów, takimi jak związki aromatyczne. Są to kompleksy typu „charge transfer” ,czyli z przeniesieniem ładunku. Elektrony z pierścienia ulegają przesunięciu w kierunku bliższego atomu jodu. Stałe równowagi reakcji tworzenia tych kompleksów:
Ar +I2 = ArI2
K= są niewielkie. W widmie w nadfiolecie pojawiają się jednak bardzo silne pasma pochłaniania przy około 300 nm. W obszarze tym nie absorbuje ani czysty jod , ani też związki aromatyczne, dzięki czemu można zastosować spektrofotometr do badania stężenia powstających kompleksów. Dla roztworu jodu i aromatu absorbancja równa jest sumie absorbancji jodu , aromatu i powstałego kompleksu . A zgodnie z prawem Lamberta - Beera absorbancja dla każdego z tych składników równa jest iloczynowi absorbancji molowej a , szerokości kuwety b , oraz stężenia składnika :
A= a b [Ar] + a b [I2] +a b [ArI2]
Stężenie wolnego jodu jest równe różnicy stężenia początkowego [I2] oraz stężenia kompleksu [ArI2] (podobnie jest ze stężeniem wolnego aromatu). Jeżeli zastosujemy duży nadmiar aromatu w stosunku do jodu , to jego stężenie zmieni się bardzo niewiele w stosunku do początkowego i wówczas możemy napisać : [Ar] [Ar]0 Stała równowagi i wyrażenie na absorbancję przybierają postać :
K= a wyrażenie na absorbancję:
A= aAr b[Ar] + aI b([I2]0-[ArI2]) + aArI2 b[ArI2]
Jeśli z obu wyrażeń obliczymy [ArI2] i porównamy otrzymane wartości , to : Równanie to ma postać równania linii prostej y = a x + b , gdzie x to odwrotność stężenia aromatu, a i b to stałe.
Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej równowagi reakcji K.
Przugotowano 100 cm3 4x10-4 mol r-ru I2 w Hexanie oraz 100 cm3 2 mol r-ru o-Ksylenu w Hexanie.


(…)


392
3.315
7
0.5
2.8
0.062
1.692
0.299
364
3.330
8
0.5
3.0
0.056
1.720
0.280
339
3.403
9
0.4
2.8
0.044
1.778
0.246
357
3.480
10
0.3
2.9
0.038
1.810
0.229
351
3.491
Wykres oraz obliczenie stałej K :
Wnioski i dyskusja wyników :
Błąd pomiaru i niedokładna wartość stałej równowagi tworzenia kompleksu jodu z aromatami mogą wynikać z :
Użycia lampy wolframowej (zamiast deuterowej ).
Nieprawidłowego…
... zobacz całą notatkę

Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz