To tylko jedna z 5 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Imię Nazwisko
Temat
Data
wykonania
Ocena
Grupa 34,
zespół 2
Równowagi pH w roztworach buforowych
Janusz Budzowski
Marek Budziaszek
Łukasz Krężel
Robert Wołoszyn
29.11.01
Wstęp teoretyczny.
Stała dysocjacji słabego jednozasadowego kwasu RH jest równa:
Dysocjację tego kwasu można cofnąć wprowadzając do roztworu sól powstałą z tego kwasu i mocnej zasady. Stężenie anionów soli w roztworze jest tak duże w porównaniu ze stężeniem tych anionów pochodzących z kwasu, że to ostatnie możemy pominąć i napisać:
Stężenie niezdysocjowanego kwasu natomiast tak mało różni się od stężenia całkowitego, że nie popełniając poważniejszego błędu możemy napisać:
Podstawiając wyżej wymienione zależności do wzoru na stałą dysocjacji otrzymujemy:
Gdy zmierzone wartości pH wykreśli się w zależności od otrzymuje się, zgodnie z równaniem, prostą, której wartość odciętej dla daje szukaną wartość stałej dysocjacji K.
Gdy do roztworu buforowego dodamy mocnej zasady o stężeniu CNaOH, to pH tego roztworu wyniesie:
a jony wodorowe pochodzące z jego dysocjacji zostaną usunięte w reakcji:
R- + H+ = RH + H2O
Zatem ΔpH po dodaniu NaOH będzie równa:
,
natomiast w roztworze niezbuforowanym:
gdzie J - iloczyn jonowy wody
Roztwór, dla którego Csól=Ckwas ma najlepsze własności buforujące. Oznaczając Ckwas+Csól=C oraz Csól/Ckwas=x mamy:
Minimum ΔpH otrzymuje się dla x=1, gdy CNaOHl
(…)
…, dla którego Csól=Ckwas ma najlepsze własności buforujące. Oznaczając Ckwas+Csól=C oraz Csól/Ckwas=x mamy:
Minimum ΔpH otrzymuje się dla x=1, gdy CNaOHl<<C.
Wykonanie ćwiczenia.
1. Sporządzono 0.1m octan sodu CH3COONa przez odważenie 13.5905 g ciała stałego (M=136.09) i rozpuszczenie w 1000 cm3 wody destylowanej. Następnie przyrządzono dziesięć octanowych roztworów buforowych przez zmieszanie soli octanowej i kwasu octowego w następujących proporcjach: T=273 K , CNaOH=0.1n , Vroztworu=40 cm3
Nr roztworu
CH3COOH [cm3]
CH3COONa [cm3]
Cs/Ck
log(Cs/Ck)
1
20
20
0
0
2
19
21
1.105
0.043
3
18
22
1.220
0.086
4
17
23
1.353
0.131
5
16
24
1.500
0.176
6
15
25
1.660
0.220
7
14
26
1.870
0.271
8
13
27
2.077
0.317
9
12
28
2.333
0.368
10
11
29
2.636
0.420
2. Kalibrujemy pH - metr za pomocą wzorcowego roztworu buforowego o pH…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)