To tylko jedna z 3 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
PK WIiTCh
Grupa 34
Zespół nr1
Ćwiczenie 6
Data:
27.11.2003
Równowagi pH w roztworach buforowych
Ocena:
1. Część teoretyczna
Stała dysocjacji słabego jednozasadowego kwasu RH jest równa:
Dysocjację tego kwasu można cofnąć wprowadzając do roztworu sól powstałą z tego kwasu i mocnej zasady. Stężenie anionów soli w roztworze jest tak duże w porównaniu ze stężeniem tych anionów pochodzących z kwasu, że to ostatnie możemy pominąć i napisać:
Stężenie niezdysocjowanego kwasu natomiast tak mało różni się od stężenia całkowitego, że nie popełniając poważniejszego błędu możemy napisać:
Podstawiając wyżej wymienione zależności do wzoru na stałą dysocjacji otrzymujemy:
Gdy zmierzone wartości pH wykreśli się w zależności od otrzymuje się, zgodnie z równaniem, prostą, której wartość odciętej dla daje szukaną wartość stałej dysocjacji K.
Gdy do roztworu buforowego dodamy mocnego kwasu o stężeniu CHCl, to pH tego roztworu wyniesie:
a jony wodorowe pochodzące z jego dysocjacji zostaną usunięte w reakcji:
R- + H+ = RH + H2O
Zatem ΔpH po dodaniu HCl będzie równa:
,
natomiast w roztworze niezbuforowanym:
gdzie J - iloczyn jonowy wody
Roztwór, dla którego Csól=Ckwas ma najlepsze własności buforujące. Oznaczając Ckwas+Csól=C oraz Csól/Ckwas=x mamy:
Minimum ΔpH otrzymuje się dla x=1, gdy CHCl
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)