To tylko jedna z 7 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Imię Nazwisko
Temat
Data
wykonania
Ocena
Grupa 34,
zespół 2
Równowagi pH w roztworach buforowych
Janusz Budzowski
Marek Budziaszek
Łukasz Krężel
Robert Wołoszyn
29.11.01
Wstęp teoretyczny.
Stała dysocjacji słabego jednozasadowego kwasu RH jest równa:
Dysocjację tego kwasu można cofnąć wprowadzając do roztworu sól powstałą z tego kwasu i mocnej zasady. Stężenie anionów soli w roztworze jest tak duże w porównaniu ze stężeniem tych anionów pochodzących z kwasu, że to ostatnie możemy pominąć i napisać:
Stężenie niezdysocjowanego kwasu natomiast tak mało różni się od stężenia całkowitego, że nie popełniając poważniejszego błędu możemy napisać:
Podstawiając wyżej wymienione zależności do wzoru na stałą dysocjacji otrzymujemy:
Gdy zmierzone wartości pH wykreśli się w zależności od otrzymuje się, zgodnie z równaniem, prostą, której wartość odciętej dla daje szukaną wartość stałej dysocjacji K.
Gdy do roztworu buforowego dodamy mocnego kwasu o stężeniu CHCl, to pH tego roztworu wyniesie:
a jony wodorowe pochodzące z jego dysocjacji zostaną usunięte w reakcji:
R- + H+ = RH + H2O
Zatem ΔpH po dodaniu HCl będzie równa:
,
natomiast w roztworze niezbuforowanym:
gdzie J - iloczyn jonowy wody
Roztwór, dla którego Csól=Ckwas ma najlepsze własności buforujące. Oznaczając Ckwas+Csól=C oraz Csól/Ckwas=x mamy:
Minimum ΔpH otrzymuje się dla x=1, gdy CHCl
(…)
…
5.13
10
5.21
4. Badamy pojemność buforową trzech wybranych roztworów buforowych i wody destylowanej o objętości 50cm3 przez zmierzenie ich pH po dodaniu HCl: pH
roztwór 1
roztwór 4
roztwór 10
H2O dest.
bez HCl
4.28
4.65
5.28
5.11
0.5 cm3 0.1m HCl
4.27
4.63
5.21
2.77
0.5 cm3 1m HCl
4.09
4.44
4.98
1.86
Opracowanie wyników.
1. Wykreślamy dla roztworów buforowych funkcję pH = f(lg x). Z otrzymanej prostej…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)