To tylko jedna z 3 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
RÓWNOWAGI FAZOWE ROZTWORY Fazą nazywa się jednolitą część danego układu oddzieloną od pozostałych jego części określoną granicą Granica faz jest warstwą o grubości kilku a nawet kilkudziesięciu cząsteczek. Warstwa powierzchniowa na granicy faz wykazuje odmienne właściwości od wnętrza fazy. Faza może być stała, ciekła lub gazowa.
Faza wewnętrznie zrównoważona:
•parametry intensywne mają identyczne wartości w każdym elemencie objętości fazy •na granicy fazy następuje skokowa zmiana wartości co najmniej jednego parametru intensywnego Składniki niezależne są to składowe układu (substancje chemiczne), których znajomość pozwala w sposób jednoznaczny opisać układ Faza jednoskładnikowa = substancja czysta wieloskładnikowa = roztwór Układy mogą składać się z jednej lub wielu faz i zawierać jeden lub kilka składników. Na przykład: jeżeli w naczyniu zamkniętym znajduje się woda i nad nią para wodna jest to układ jednoskładnikowy (woda) dwufazowy (ciecz, para); gdyby w naczyniu znajdował się też lód - to byłby układ jednoskładnikowy (woda) trójfazowy (ciało stałe, ciecz, para).
Gdy w zamkniętym naczyniu w wodzie rozpuści się sól - układ jednofazowy (ciecz) dwuskładnikowy (woda, sól); gdyby soli było tak dużo, że na dnie naczynia pozostawałaby w postaci nie rozpuszczonego osadu - to byłby układ dwufazowy (ciało stałe, ciecz) dwuskładnikowy (woda, sól).
Reguła Duhema: Stan termodynamiczny układu jest jednoznacznie określony jeżeli znane są ilości każdego składnika oraz dodatkowo dwa parametry. RÓWNOWAGA CIECZ - PARA (GAZ) W UKŁADACH JEDNOSKŁADNIKOWYCH Parowanie - przechodzenie cieczy w stan gazowy (parę); procesowi temu zawsze towarzyszy proces odwrotny - skraplanie (kondensacja). Stan ustalającej się równowagi zależy od temperatury . Powyżej pewnej temperatury, zwanej temperaturą krytyczną (punktem krytycznym) substancji nie można skroplić. Pozostaje ona w stanie gazowym niezależnie od przyłożonego ciśnienia. Dla wody punkt krytyczny przypada przy: T K = 647,35 K = 374,2 ° C i p K = ok. 218 x większe niż ciśnienie atmosferyczne. Ciśnienie pary nad cieczą w stanie równowagi, gdy szybkości parowania i skraplania są równe, nosi nazwę ciśnienia pary nasyconej .
Jeżeli ciśnienie pary nasyconej nad cieczą osiągnie wartość ciśnienia zewnętrznego parowanie cieczy zachodzi gwałtownie w całej jej objętości, wówczas ciecz wrze , a temperaturę tego procesu ( stałą przy danym ciśnieniu i charakterystyczną dla danej substancji prostej ) nazywa się temperaturą wrzenia.
(…)
… substancji prostej) nazywa się temperaturą wrzenia. Ciepło parowania (skraplania) jest to energia potrzebna do zamiany w temperaturze wrzenia 1 kg cieczy w 1 kg pary. Ciepło parowania odniesione do 1 mola cieczy nazywa się molowym ciepłem parowania (skraplania).
Molowe ciepło parowania rozpatruje się w danej temperaturze i przy ciśnieniu, równym ciśnieniu pary nasyconej. Jest ono równe zmianie entalpii towarzyszącej procesowi parowania, czyli jest tzw. molową entalpią parowania ΔH0p [kJ/mol]. Ciepło parowania danej cieczy jest zawsze równe co do bezwzględnej wartości jej ciepłu skraplania (kondensacji).
Zależność ciśnienia pary nasyconej od temperatury podaje wzór:
gdzie:
p - ciśnienie pary nasyconej
B - stała zależna od cieczy
Dla dwu różnych temperatur można napisać:
ΔH0p 1 1
log p2 - log p1…
…
% molowy = Xi ⋅ 100 = ------ ⋅ 100
Σ ni
W przypadku roztworów gazowych ułamki molowe oblicza się na podstawie wartości ciśnień cząstkowych poszczególnych składników:
pi
xi = ---------
Σ pi
Dyfuzja i ciśnienie osmotyczne roztworów
Wzajemne mieszanie się cząsteczek substancji rozpuszczonej z cząsteczkami rozpuszczalnika przebiega samorzutnie wskutek ruchliwości cząsteczek. Zjawisko samorzutnego wyrównywania…
… biologicznych. Wszystkie błony plazmatyczne otaczające komórki, jądra komórkowe, wakuole oraz struktury wewnątrzkomórkowe są mikroskopijnymi błonami półprzepuszczalnymi. W płynie wypełniającym każą komórkę są rozpuszczone sole, cukry i inne substancje czyli płyn taki wykazuje określone ciśnienie osmotyczne. Jeżeli komórka jest umieszczona w cieczy o takim samym ciśnieniu osmotycznym jakie panuje w komórce…
… się podobna równowaga, jak w układzie ciecz - gaz. Temperatura, w której ciecz przechodzi w ciało stałe - to temperatura krzepnięcia, a temperatura przemiany odwrotnej - temperatura topnienia. W stanie równowagi dla tej samej substancji temperatury te są równe i zależą od ciśnienia. Temperatura krzepnięcia (i topnienia) niektórych substancji (np. benzenu) rośnie ze wzrostem ciśnienia, innych (np. wody…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)