To tylko jedna z 3 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
GRUPA NR: 24.
ZESPÓŁ: 2.
ĆWICZENIE NR: 5
Prawo Raoulta dla roztworu substancji nielotnej, ebulioskopia.
DATA WYKONANIA ĆWICZENIA:
06.04.2004 r.
ZESPÓŁ:
1
OCENA:
1. WSTĘP TEORETYCZNY:
Ebuliometria jest działem mówiącym o pomiarach fizykochemicznych opartych na oznaczaniu temperatur wrzenia i kondensacji układów jedno- i wieloskładnikowych, tworzących co najmniej jedną fazę ciekłą. Ponieważ ciecz ulega przegrzaniu, więc trudno było o dokładne ustalenie temperatury wrzenia.
Skonstruowano specjalne przyrządy do takich pomiarów, tzw. EBULIOMETRY, w których stosując recyrkulację roztworu i par ustala się równowagę termodynamiczną między cieczą a parą w górnej części przyrządu. Wrząca ciecz wraz z parą omywa gniazdo umieszczonego tam termometru. Do pomiaru temperatury wrzenia stosuje się różnicowy termometr BECKMANA.
Ebuliometr ŚWIĘTOSŁAWSKIEGO może być używany do wyznaczania szeregu wielkości fizykochemicznych, m.in.:
do dokładnego oznaczania temperatury wrzenia i kondensacji cieczy
do badania stopnia czystości substancji ciekłych
do wyznaczania zmian temperatury wrzenia roztworów w zależności od ilości dodanej substancji nielotnej
do wyznaczania doświadczalnej stałej ebulioskopowej rozpuszczalnika
do wyznaczania masy cząsteczkowej substancji nielotnej tworzącej roztwór doskonały
do obliczania współczynnika izotonicznego i pozornej masy cząsteczkowej substancji nielotnej tworzącej roztwór rzeczywisty
do wyznaczania składników pary i cieczy w układach dwuskładnikowych w równowadze przy stałym ciśnieniu (tzw. izobar).
Jedną z ważniejszych właściwości roztworów są właściwości koligatywne, a więc
takie, które zależą od liczby cząsteczek (moli) substancji rozpuszczonej w rozpuszczalniku.
Zaliczamy do nich:
obniżenie prężności pary roztworu w stosunku do czystego rozpuszczalnika
obniżenie temperatury krzepnięcia roztworu w stosunku do czystego rozpuszczalnika
podwyższenie temperatury wrzenia roztworu w stosunku do czystego rozpuszczalnika
ciśnienie osmotyczne roztworów.
2. CEL ĆWICZENIA:
Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej ebulioskopowej acetonu, oraz określenie wpływu stężenia substancji nielotnej na właściwości koligatywne badanych roztworów, ocena zakresu stosowalności prawa RAOULTA, a także wyznaczenie masy cząsteczkowej substancji.
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)