To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Rodzaje kryształów (rodzaje wiązań) Ze względu na typy wiązań kryształy dzielimy na: • Kryształy cząsteczkowe (molekularne); • Kryształy o wiązaniach wodorowych; • Kryształy jonowe; • Kryształy atomowe (kowalentne); • Kryształy metaliczne . Kryształy cząsteczkowe Składają się ze stabilnych cząsteczek, które zachowują wiele swoich cech indywidualnych nawet przy zbliżaniu ich do siebie. • Siły wiążące cząsteczki są słabym przyciąganiem van der Waalsa, takim jakie istnieje pomiędzy cząsteczkami w fazie gazowej. Fizycznym mechanizmem odpowiedzialnym za to przyciąganie jest oddziaływanie pomiędzy dipolami elektrycznymi (cząsteczki zachowują się jak dipole elektryczne). • Ciała cząsteczkowe tworzy wiele związków organicznych a w stanie stałym gazy szlachetne i zwykłe gazy, takie jak tlen, azot, wodór. • Energia wiązania jest słaba - rzędu 10-2 eV tj. 10-21 J. Dla porównania energia termiczna cząsteczki (wpływająca na rozerwanie wiązania) w temperaturze pokojowej (300 K) wynosi J 10 6 2 3 21 − ⋅ ≈ T k B . Widać, że zestalenie może mieć miejsce dopiero w niskich i bardzo niskich temperaturach, gdzie efekty rozrywające wiązanie, wynikające z ruchu termicznego, są bardzo małe. Np. temperatura topnienia stałego wodoru wynosi 14 K (tj. -259 °C). • Te kryształy są podatne na odkształcenia (słabe wiązanie) oraz ze względu na brak elektronów swobodnych są bardzo złymi przewodnikami ciepła i elektryczności. Kryształy o wiązaniach wodorowych W pewnych warunkach atomy wodoru mogą tworzyć silne wiązania z atomami pierwiastków elektroujemnych takich jak np. tlen czy azot. Te wiązania zwane wodorowymi odgrywają ważną rolę min. w kryształach ferroelektrycznych i w cząsteczkach kwasu DNA (dezoksyrybonukleinowego). Kryształy jonowe Np. chlorek sodu. Takie kryształy składają się z trójwymiarowego naprzemiennego ułożenia dodatnich i ujemnych jonów, o energii niższej niż energia odosobnionego jonu. • Energia wiązania wynika z wypadkowego przyciągania elektrostatycznego. Ta energia jest większa od energii zużytej na przeniesienie elektronów (utworzenie jonów). Wiązanie jonowe nie ma wyróżnionego kierunku (sferycznie symetryczne zamknięte powłoki). Jony są ułożone jak gęsto upakowane kulki. • Nie ma swobodnych elektronów (które mogłyby przenosić ładunek lub energię) więc kryształy jonowe są złymi przewodnikami elektryczności i ciepła. • Ze względu na duże siły wiążące kryształy jonowe są zazwyczaj twarde i mają wysoką temperaturę topnienia.
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)