Reakcje charakterystyczne kationów V grupy analitycznej wg Freseniusa

Nasza ocena:

3
Pobrań: 35
Wyświetleń: 1197
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Reakcje charakterystyczne kationów V grupy analitycznej wg Freseniusa - strona 1 Reakcje charakterystyczne kationów V grupy analitycznej wg Freseniusa - strona 2 Reakcje charakterystyczne kationów V grupy analitycznej wg Freseniusa - strona 3

Fragment notatki:


Reakcje charakterystyczne kationów V grupy analitycznej wg Freseniusa kation Na + Położenie sodu w szeregu napięciowym: Ca, Na, Mg...... H
Roztwarzanie sodu metalicznego:
2Na o + 2H + → 2Na + + H 2 2Na o + 2H 2 O → 2Na + + 2OH - + H 2 ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Reakcje charakterystyczne:
1) Na + + Mg 2+ + 3UO 2 2+ + 9CH 3 COO - ⇔ NaMg(UO 2 ) 3 (CH 3 COO ) 9 promieniowanie ultrafioletowe wywołuje niebieską fluoroscencję osadu
2) Na + + [Sb(OH) 6 ] - ⇔ Na[Sb(OH) 6 ]
-jony Mg 2+ dają podobną reakcję -kwasy, nawet słabe wytrącają biały H[Sb(OH) 6 ]
3) Sole sodu barwią płomień palnika Bunsena na kolor żółty żółty płomień dają już ślady jonów sodu wypłukiwane ze szkła laboratoryjnego
większe stężenia Na + (takie jak w analizach) powodują jednak efekt długotrwały
Reakcje charakterystyczne kationów V grupy analitycznej wg Freseniusa kation K + Położenie potasu w szeregu napięciowym: Li, K, Ba,...... H
Roztwarzanie potasu metalicznego:
2K o + 2H + → 2K + + H 2 2K o + 2H 2 O → 2K + + 2OH - + H 2 ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Reakcje charakterystyczne:
1) K + + ClO 4 - ⇔ KClO 4 - osad umiarkowanie rozpuszczalny
reagentem jest 30% HClO 4 w obecności kilku kropel C 2 H 5 OH (zmniejsza rozp. soli)
2) K + + HC 4 H 4 O 6 - ⇔ KHC 4 H 4 O 6 reakcja udaje się tylko w środowisku słabo kwaśnym (np.CH 3 COOH) mocne kwasy i zasady usuwają z roztworu jony wodorowinianowe ( H 2 C 4 H 4 O 6 i K 2 C 4 H 4 O 6 są rozpuszczalne)
3) 2K + + Na + + [Co(NO 2 ) 6 ] 3- ⇔ K 2 Na[Co(NO 2 ) 6 ] 4) K + + B(C 6 H 5 ) 4 - ⇔ KB(C 6 H 5 ) 4 reakcje dają już śladowe ilości jonów K + i NH 4 + 5) Sole potasu barwią płomień palnika Bunsena na kolor fioletowo-czerwony w obecności jonów sodu widmo potasu można obserwować przez niebieski filtr (szkło kobaltowe)
UWAGA: Jony amonowe (zwłaszcza w większych ilościach) dają identyczne reakcje jak jony potasu. Osady te rozpuszczają się jednak w roztworze NaOH (z wyparciem amoniaku)
Reakcje charakterystyczne kationów V grupy analitycznej wg Freseniusa kation Mg 2+ Położenie magnezu w szeregu napięciowym: Na, Mg, Al, .... H
Roztwarzanie magnezu metalicznego:
Mg

(…)

…+ ⇔ Mg2+ + 2NH3.H2O
2) Mg2+ + NH3.H2O ⇔ Mg(OH)2 + 2NH4+ powstające sole amonowe ograniczają wytrącanie osadu
2Mg2+ + 2OH- + CO32- ⇔ (Mg(OH))2CO3) zanieczyszczony węglanami amoniak wytrąca zasadowy węglan 3) Mg2+ + PO43- + NH4+ ⇔ ⇔ MgNH4PO4 4) Mg2+ + żółcień tytanowa + NaOH ⇔ czerwony osad zw. kompleksowego
jony wytrącające osady z NaOH należy wcześniej usunąć
Reakcje charakterystyczne kationów V grupy…
... zobacz całą notatkę

Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz