PODSTAWY CHEMI
EGZAMIN
Wymień podstawowe elementy struktury materii na różnych jej poziomach.
Podaj charakterystykę nośników oddziaływań pomiędzy elementami struktury materii.
Na czym polegają oddziaływania silne w jądrach atomowych?
Podaj radialny i kątowy rozkład gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronów na orbitalach opisanych: n=1 i l=0, n=3 i l=1 oraz n=3 i l=2.
Opisz strukturę rdzeniowo-walencyjną krzemu i jodu z dokładnością do orbitali.
Podaj strukturę elektronową kationów: Co2+ Eu2+ z dokładnością do podpowłok, wskaż elektrony rdzenia i walencyjne.
Podaj rozkład elektronów na orbitalach molekularnych w drobinach: CO, O2 +,O2 2-, Cl2 i określ rząd wiązania.
Jakie wiązania występują w drobinach: N2H4, BCl3, HSO3-, SF6.
Określ stopień utlenienia pierwiastków w związkach chemicznych: NH2Cl, CO(NH2)2, (NH4)3[Fe(CN)6], C2H20.
Jakie orbitale atomowe centrum koordynacji i orbitale molekularne ligandów są zaangażowane na utworzenie wiązań σ donorowych π akceptorowych? Wymień rodzaje wiązań pomiędzy drobinami występujące w fazach stałych związków chemicznych.
W jaki sposób można wyznaczyć energię sieci krystalicznej związku jonowego? Jaką budowę mogą mieć związki: KBO2 (lk=3) i CsSi?
Czym jest (kwasem, zasadą czy solą) w ciekłym NH3: NH4Cl, HCl, NaNH2, NaCl?
Zbilansuj równanie i określ jakiego typu reagentami (wg jednolitej definicji kwasów, zasad, utleniaczy i reduktorów) są drobiny związków biorących udział w reakcji przebiegającej w roztworze wodnym: KMnO4 + K2SO3 +H2SO4 → MnSO4 +K2SO4 +H2O.
KOLOKWIUM 3
Jakie wiązania występują w drobinach: CH4O oraz N2H4O? Określ elektronowe i przestrzenne struktury tych drobin wraz z podaniem ich wzorów strukturalnych. (2 pkt.)
Jakie wiązania występują w drobinach: BF4- oraz SF6O? Określ elektronowe i przestrzenne struktury tych drobin wraz z podaniem ich wzorów strukturalnych. (2 pkt.)
Jakie pierwiastki tworzą drobiny z wiązaniami σ d π p donorowe? (1 pkt.)
Jakie wiązania występują w drobinach: NO2- oraz HCO3-? Określ elektronowe i przestrzenne struktury tych drobin wraz z podaniem ich wzorów strukturalnych. (2 pkt.)
Jakie wiązania występują w drobinach: SO32-, H2P2O52-, CrO43- oraz VO43-. Określ elektronowe i przestrzenne struktury tych drobin wraz z podaniem ich wzorów strukturalnych. (2 pkt.)
Które pierwiastki tworzą najsilniejsze wiązania wodorowe? Odpowiedź uzasadnij. (1 pkt.)
Podaj przykłady dwu drobin o różnej budowie przestrzennej, których komplikacja struktury wynika z deficytu elektronów. Podaj ich wzory strukturalne.
(…)
… w drobinach: H3BO3 i H3PO3.
Czym będzie woda, NH4F i NaCl w bezwodnym, ciekłym amoniaku wg definicji rozpuszczalnikowej?
Podaj definicję kwasów i zasad Brönsteda oraz 2 przykłady odpowiednich reakcji.
Zbilansuj równanie reakcji zachodzącej w fazie stałej i określ reagenty wg jednolitej definicji kwasów, zasad, utleniaczy i reduktorów: Na4As2O7 → NaAsO4 + As2O5.
KOLOKWIUM 3
Jakimi liczbami kwantowymi opisane…
… ligandów tlenkowych dla lk=4. (2 pkt.)
Porównaj budowę przestrzenną drobin o stechiometriach: Cu2O34- i Al2O3O, B2O54- i P2O5O. (2 pkt.)
Naszkicuj strukturę połączeń rdzeni węgla występującą w jego różnych odmianach alotropowych wraz z ich omówieniem. (3 pkt.)
KOLOKWIUM poprawkowe W oparciu o klasyfikację jąder (n-p) podaj równania reakcji jądrowych jakim ulegnie radioaktywny izotop 126I w wyniku rozpadu β-, wychwytu K, rozpadu α.
Jakimi liczbami kwantowymi opisane są elektrony walencyjne jonów: Ni2+ i Sn2+ w stanie podstawowym?
Wyjaśnij przyczyny rozszczepienia orbitali walencyjnych d w tetraedryczznym polu ligandów.
Omów wiązania i porównaj budowę elektronową drobin Cr(CO)6 i CrF63-.
Podaj budowę elektronową drobin C24-, N24-, CO i NOO w oparciu o teorię orbitali molekularnych.
Podaj definicję…
…-. Dokończ następujące równania reakcji oraz podaj ich uzasadnienie: Cl2 + I- = ... oraz Br2 + Cl- = ... . (3 pkt.)
Określ strukturę przestrzenną tlenku oraz wodorotlenku glinu. (2 pkt.)
Jakie będą produkty reakcji metalicznego galu z wodnym roztworem KOH a jakie z kwasem solnym? Napisz stosowne równania reakcji chemicznych. (2 pkt.)
Podaj reakcje roztwarzania miedzi w stężonym roztworze kwasu siarkowego…
…, NO i CO (Ni(CN)42- i Ni(CO)4O).
Czym będzie Na2SO4, H2O, NaClL4 (CH3COOH, H2O, HClO4)w bezwodnym kwasie siarkowym wg definicji rozpuszczalnikowej?
Podaj definicję kwasów i zasad Brönsteda oraz 2 przykłady odpowiednich reakcji.
Zbilansuj równanie reakcji rozkładu termicznego stałego Na2SO3 i określ reagenty wg jednolitej definicji kwasów, zasad, utleniaczy i reduktorów: Na2SO3 → Na2S + Na2SO4 (NaClO → NaCl…
… dwóch identycznych rdzeni pierwiastków bloku sp.
Opisz budowę elektronową, przestrzenną i wiązania w drobinach BeH42-, N2H62+.
Podaj budowę elektronową i przestrzenną oraz opisz wiązania w KClO3 i KNO3.
Scharakteryzuj cząstki elementarne nie posiadające struktury subtelnej.
KOLOKWIUM 3
Jaką budowę może mieć podsieć anionowa i kationowa w: LiHF2, K4I2O9?
Jakie oddziaływania międzydrobinowe…
…).
Podaj radialny i kątowy rozkład gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronów na orbitalach: 2s i 3d.
Które z pierwiastków pierwszej serii fdsp (od Cs do Yb) tworzą stabilne dwudodatnie kationy, uzasdnij ich stabilność?
Wymień symbole, nazwy oraz określ typ walencyjny wszystkich pierwiastków o ładunkach rdzeni +7.
Podaj charakterystykę zmian elektroujemności rdzeniowej pierwiastków bloku dsp…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)