Przemysł sodowy-opracowanie

Nasza ocena:

3
Pobrań: 392
Wyświetleń: 2863
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Przemysł sodowy-opracowanie - strona 1

Fragment notatki:

przemysł sodowy - otrzymywanie sody amoniakalnej Soda należy do podstawowych produktów przemysłu sodowego. Jej znaczenie gospodarcze dorównuje znaczeniu wytwarzania amoniaku, kwasu siarkowego (VI), azotowego (V).
Soda znalazła zastosowanie do produkcji wodorotlenku sodu, farb, środków piorących, klejów, w przemyśle papierniczym, metalowym, szklarskim i spożywczym.
Aktualnie produkcja wynosi 15 mln t/rok.
Soda jest również jednym z najdawniejszych produktów przemysłu nieorganicznego. W 1971 uruchomiono we Francji pierwszą fabrykę sody według metody Leblanca, którą zastosowano i zmodernizowano w Anglii.
Obecnie sodę wytwarza się głównie amoniakalną metodą Solvaya.
Na2CO3- węglan sodowy- soda, soda amoniakalna, soda kalcynowana, soda ciężka (gatunek o dużym ciężarze nasypowym).
Inne produkty przemysłu sodowego:
Na2CO3 ∙ 10 H2O- sól dziesięciowodna, soda krystaliczna (soda do prania)
NaHCO3- wodorowęglan sodu- soda oczyszczona, bikarbonat.
NaHCO3 ∙ Na2CO3 ∙ 2 H2O- półtorawęglan sodowy, dwuwęglan trójsodowy, soda śnieżna.
NaOH- wodorotlenek sodu, soda żrąca, soda kaustyczna.
Duże ilości sody znajdują się w jeziorach sodowych w postaci soli podwójnej.
Na2CO3 ∙ NaHCO3 ∙ 2 H2O tzw. trony. Towarzyszą jej domieszki innych soli. W Stanach Zjednoczonych wykorzystuje się pokłady tej soli w produkcji sody.
Metody produkcji:
Metoda produkcji sody- Leblanca
Metoda produkcji sody- Solvaya
Modyfikacja metody Solvaya tzw. metoda Dual
Modyfikacja metody Solvaya tzw. metoda SCS (siarka chlor saletra)
Metoda produkcji sody bazująca na tronie z jezior sodowych.
Metoda Leblanca:
Metoda produkcji sody tą metodą przebiega 2- stopniowo według reakcji:
2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl
Na2SO4 + 2 C + CaCO3 → Na2CO3 + CaS + 2 CO2 Według tej metody działano kwasem siarkowym na sól kamienną w piecach ręcznych sposobem periodycznym. Otrzymany Na2SO4 mieszano z węglem i kamieniem wapiennym, a następnie prażono w krótkich piecach obrotowych. Otrzymany stop ługowano wodą uzyskując roztwór sody, a po odparowaniu tego roztworu otrzymano sodę krystaliczną. W tej metodzie powstają gazy zawierające chlorowodór i uciążliwe odpady stałe wydzielające siarkowodór.
HCl (g) absorbowano w H2O, a HCl (c) utleniano do Cl2 metodą mokrą Weldona, przy użyciu MnO2 w alkalicznym roztworze lub kontaktową metodą Deacona, przy kontakcie z powietrzem. Rozwiązano również problem hałd CaS. Przez działanie CO2 wypierano z CaS siarkowodór, siarkowodór następnie poprzez spalenie go w powietrzu, w obecności boksytu uzyskiwano siarkę.


(…)

… niepowodującej rozkładu tej soli.
Soda śnieżna:
NaHCO3 ∙ Na2CO3 ∙ 2 H2O- otrzymywana w celu uzyskania właściwości pośrednich pomiędzy właściwościami sody i NaHCO3, niezbędnych w przemyśle włókienniczym (pranie wełny, jedwabiu). Otrzymywana metodą krystalizacji z roztworu zawierającego Na2CO3 i NaHCO3 w stosunku maksymalnie 3:1 przy schładzaniu roztworu od temp. 95 ˚C do 45 ˚C, odsączeniu na filtrach próżniowych…
... zobacz całą notatkę

Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz